Question

某有機物6.4g完全燃燒生成8.8g CO₂和0.4mol H₂O，無其他物質生成，則下列說法中正確的是（ ）
A．該有機物僅含碳、氫兩種元素
B．該有機物中不一定含有氧元素
C．該有機物中碳氫原子個數(shù)比為1：4
D．該有機物中碳、氫、氧質量比為3：1：12

Answer 1

【答案】分析：有機物燃燒生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，則一定含有C、H元素，其中n（CO₂）==0.2mol，n（H₂O）=0.4mol，以此計算C、H元素的質量，根據(jù)質量守恒，判斷是否含有O元素．
解答：解：有機物燃燒生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，則一定含有C、H元素，
其中n（CO₂）==0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
n（H₂O）=0.4mol，n（H）=0.8mol，m（H）=0.8g，
且n（C）：n（H）=0.2mol：0.8mol=1：4，
由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，
則一定含有氧元素，且m（O）=6.4g-2.4g-0.8g=3.2g，
所以：m（C）：m（H）：m（O）=2.4g：0.8g：3.2g=3：1：4，
故選C．
點評：本題考查有機物分子的元素組成，題目難度不大，本題注意有機物完全燃燒只生成二氧化碳和水，一定含有C、H元素，可能含有氧元素，從質量守恒的角度判斷是否含有氧元素．