4．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
B．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO42-

分析 A．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
B．室溫下，pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)；
C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．離子之間相互促進(jìn)水解．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A錯誤；
B．室溫下，pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，酸性溶液中Al（或Fe2+）、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯誤；
D．Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各項操作中，不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2
②向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量稀硫酸
③向Ba（NO3）2溶液中通入過量的SO2
④向石灰水中通入過量的CO2氣體
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量．
A．①②③④B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4g Na2O2的密閉容器中，連續(xù)進(jìn)行電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生．原混合氣體中O2和CH4的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制取Cl2用B．可完成“噴泉”實驗C．制取干燥的NH3D．分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有一種共價化合物M，它由2個C原子、1個O原子、1個N原子和若干個H原子構(gòu)成．關(guān)于M的有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．一個M中最多只有7個氫原子B．M不可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．M可能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D．M中可能含有-NH2官能團(tuán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康�，下列實驗的設(shè)計或操作最合理的是（　�。�
A．為比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部
C．為驗證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導(dǎo)線與電流計相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉(zhuǎn)，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色
D．為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用甲基橙作指示劑用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．金屬是人類生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要材料
（1）生鐵是C（填化學(xué)式）和鐵的合金，生鐵的硬度比純鐵高（填高、低）
（2）生鐵放置在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，請書寫鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時發(fā)生腐蝕的電極方程式．
負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+
正極：2H++2e-=H2↑
（3）用鹽酸可以除去生鐵表面的鐵銹，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z滿足下列轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、B、E為固體化合物，D、G為固體單質(zhì)，F(xiàn)、X、Z為可燃性氣體，F(xiàn)和X的燃燒火焰分別為藍(lán)色和淡藍(lán)色．

（1）寫出E的名稱：碳化鈣；
（2）B的電子式為；
（3）E生成Z的反應(yīng)中用飽和食鹽水的目的是降低反應(yīng)速率；
（4）A和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-．
①向氨水中加入NaOH固體時，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不”）移動，OH-的濃度增大（填“減小”“增大”或“不變”）
②向氨水中加入濃鹽酸，平衡向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不”）移動，此時溶液中濃度增大的離子有NH${\;}_{4}^{+}$（Cl-除外）和H+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案