實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4Cl溶液跟飽和NaNO2溶液反應(yīng)制取氮?dú)�，其反�?yīng)為NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O＋Ｑ，再用制得的氮?dú)飧鷼錃饣现迫“睔狻?shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

請回答：

(1)裝置A中導(dǎo)管a所起的作用是_________(用序號回答)。

①防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)  ②使分液漏斗中溶液能順利滴下  ③使實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

(2)裝置C的作用是______________。

(3)在實(shí)驗(yàn)開始前，首先必須進(jìn)行的操作是_____________。

(4)點(diǎn)燃裝置D的酒精燈之前，必須進(jìn)行的操作是___________。

(5)從裝置D中導(dǎo)出的氣體成分是_______，檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)方法是____________。

(1)②

(2)干燥N2、H2，使N2、H2充分混合，且能通過觀察氣泡，控制N2和H2的氣流

(3)檢驗(yàn)裝置的氣密性

(4)排盡裝置中空氣

(5)N2、H2、NH3  向E中滴入酚酞試液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?海南）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2  向處理過的鐵屑中加入過量的3mol?L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．
步驟3  向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有
②④⑤
②④⑤
（填儀器編號）
①鐵架臺  ②燃燒匙  ③錐形瓶  ④廣口瓶  ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈
（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是
抑制亞鐵離子的水解
抑制亞鐵離子的水解
；
（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為
加熱濃縮
加熱濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
和過濾；
（4）本實(shí)驗(yàn)制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)．檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，可以觀察到得現(xiàn)象是
溶液顯血紅色
溶液顯血紅色
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年陜西寧強(qiáng)天津中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號)
①鐵架臺�、谌紵住、坼F形瓶�、軓V口瓶　⑤研體�、薏ＡО簟、呔凭珶�
（2）在步驟1中用碳酸鈉溶液除去油污的化學(xué)原理是        
(3)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是__________________________________
(4)在步驟3中，“一系列操作”依次為________、________ 和過濾；
(5)本實(shí)驗(yàn)制備的硫酸亞鐵銨晶體常含有雜質(zhì)Fe3+。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是________________，可以觀察到得現(xiàn)象是_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修6 3.1 物質(zhì)組分的檢驗(yàn)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L－1H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號)；

①鐵架臺　②燃燒匙�、坼F形瓶　④廣口瓶�、菅欣彙、薏ＡО簟、呔凭珶�

(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是

________________________________________________________________________；

(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為________、________和過濾；

(4)本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3＋常用的試劑是________________________________________________________________________，可以觀察到的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年陜西寧強(qiáng)天津中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號)

①鐵架臺　 ②燃燒匙�、坼F形瓶�、軓V口瓶�、菅畜w�、薏ＡО簟、呔凭珶�

（2）在步驟1中用碳酸鈉溶液除去油污的化學(xué)原理是        

(3)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是__________________________________

(4)在步驟3中，“一系列操作”依次為________、________  和過濾；

(5)本實(shí)驗(yàn)制備的硫酸亞鐵銨晶體常含有雜質(zhì)Fe3+。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是________________，可以觀察到得現(xiàn)象是_____________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：海南省高考真題 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備；其步驟如下：
步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題
(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_________（填儀器編號）；
①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈
(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是____________________；
(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為_______、_______和過濾；
(4)本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是_____________，可以觀察到的現(xiàn)象是_______________。

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