【題目】如圖是一種新型鋰電池裝置,電池充、放電反應為。放電時,需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反 應使共晶鹽熔化。下列說法不正確的是
A. 共晶鹽儲熱效果好,利于電解質熔化
B. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能
C. 放電時LiV3O8電極的反應為xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8
D. 充電時 Cl-移向LiV3O8電極
【答案】B
【解析】
本題考查電化學的相關知識。放電反應屬于原電池,充電反應屬于電解池,根據(jù)原電池和電解池的工作原理進行分析判斷。由已知放電反應為原理知道鋰合金一端做負極,LiV3O8做正極,發(fā)生還原反應,電極反應方程式為xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8;充電反應屬于電解池,LiV3O8電極做陽極,陰離子向陽極移動,整個反應過程中除了化學能和電能之間的相互轉化,還有一部分轉為熱能了。就此判斷每個選項即可。
A. 共晶鹽是優(yōu)良的傳熱儲能介質,其熔點較低,可利用鐵和氯酸鉀反應放出的熱量使其熔化,故A正確;B. 整個過程的能量轉化有化學能轉化為電能,還有化學能與熱能的轉化,故B錯誤;C. 放電時為原電池,LiV3O8電極做正極,其電極的反應式為xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8,故C正確;D. 充電時為電解池, Cl-移向陽極LiV3O8電極移動,故D正確;答案:B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料.
(1)已知:
甲烷和反應生成和的熱化學方程式為 ______ .
(2)工業(yè)合成氨的反應原理為某溫度下,把10mol與28mol置于容積為10L的密閉容器內(nèi),10min時反應達到平衡狀態(tài),測得氮氣的平衡轉化率為,則10min內(nèi)該反應的平均速率 ______ ,則該溫度下該反應的平衡常數(shù) ______ 欲增大氮氣的平衡轉化率,可采取的措施有 ______ 寫一種措施即可.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列指定溶液中微粒的濃度關系正確的是
A. 0.1mol ·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)
B. 0.1mol ·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.2mol ·L-1H2C2O4(弱酸)與0.1mol ·L-1 NaOH溶液等體積混合的溶液中:2[c(H+)-c(OH-)]=3c(C2O42-)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)
D. 0.1mol ·L-1Na2CO3溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知的分子式均為 C8H8,下列說法正確的是
A. a、b、c 均可與酸性高錳酸鉀溶液反應
B. a、b、c 的二氯代物均只有 3 種
C. a 的同分異構體中除 b、c 外,還有可與溴水反應的物質
D. a、b、c 中只有 b、c 的所有原子處于同一平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗操作和實驗現(xiàn)象所得到的實驗結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 試樣已氧化變質 |
B | 向氯仿樣品中加入硝酸銀溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 樣品已變質 |
C | 向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液 | 溶液變?yōu)榧t色 | 待測液中含有Fe2+ |
D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和氣體產(chǎn)生 | AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列有關乙炔的說法不正確的是( 。
A.燃燒時有濃厚的黑煙
B.實驗室制乙炔時可用CuSO4除雜質氣體
C.為了減緩電石和水的反應速率,可用飽和食鹽水來代替
D.乙炔的收集方法可用排空氣法收集
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料,其制備工藝流程如下圖所示:
(1)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種,它們均極易與水發(fā)生反應。寫出MgC2發(fā)生水解反應的化學方程式:_____;Mg2C3的電子式為_____。
(2)“混合溶液”環(huán)節(jié),鈦元素在不同pH下主要以種形式存在,如上圖所示。實際制備工藝中,先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.5~3之間,再進行“沉淀”,則上圖中曲線a對應鈦的形式為______填化學符號);寫出“沉淀”時的離子方程式:_____。
(3)草酸氧鈦鋇晶體經(jīng)蒸餾水數(shù)次洗滌后,證明它已被洗滌干凈的實驗方案為_____。
(4)工業(yè)上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備:
①先將金紅石(TiO2)與過量焦炭混合,再通入Cl2)并加熱到900℃制取TiCl4。請寫出該法制備TiCl4的化學方程式:_____。
②BaCO3是將重晶石(主要成分為BaSO4)浸泡在Na2C03溶液中足夠長時間來制備。請問Na2CO3溶液的濃度至少要大于_____mol/L才能開始轉化。(已知常溫下: ,略CO32-的水解)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應,取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗:
實驗①:把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示:
實驗②:把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實驗③:在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,生成氫氣速率加快。
試回答下列問題:
(1)試分析實驗①中t1~t2速率變化的主要原因是________,t2~t3速率變化的主要原因是_____________。
(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是_____________。(用離子方程式表示)
(3)實驗③反應速率加快的主要原因是___________。
II、一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)寫出該反應的化學方程式_______________。
(2)反應開始到10s,用X表示的反應速率是__________。
(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______。
a. 當X與Y的反應速率之比為1:1
b. 混合氣體中X的質量分數(shù)保持不變
c. X、Y、Z的濃度之比為1:1:2
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