2006年，科學家發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池。該電池的兩個涂覆著催化劑酶的電極處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中，總反應為：2H2 +O2=2H2O ，由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖。下列說法不正確的是（   ）

    A．右邊電極為該電池的負極

    B．該電池可以在高溫環(huán)境下使用

    C．該裝置為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

    D．該電池正極發(fā)生的是還原反應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?梅州一模）2006年，科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池．該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中．由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?棗莊模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=
1×10-12mol/L
1×10-12mol/L
．若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時溶液中水電離的程度
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度．
（2）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
T/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.50 2.42
則500s內(nèi)N2O5的分解速度v（N2O5）=
3×10-3mol?L-1?s-1
3×10-3mol?L-1?s-1
；降溫至T2，反應進行1000s時測得c（NO2）=4.98mol?L-1，則反應
N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H
＜
＜
0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
（4）最近美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你認為電解質(zhì)溶液應顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應方程式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)2006年，科學家發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池．該電池的兩個涂覆著催化劑酶的電極處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中，總反應為：2H2+O2?2H2O，由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、右邊電極為該電池的負極B、該電池可以在高溫環(huán)境下使用C、該裝置為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D、該電池正極發(fā)生的是還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

2006年瑞典科學家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的(丙烯酰胺)。食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述，其中正確的是(    )

①能使酸性KMnO4溶液褪色  ②能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物  ③有4種同分異構(gòu)體  ④能與氫氣發(fā)生加成反應

A.①②③               B.②③④               C.①③④               D.①②④

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省棗莊市高三4月模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=                  。若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時溶液中水電離的程度         （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度。

（2）合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”、“向右”或“不”）。   

（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

T／s

0

500

1000

c（N2O5）／mol·L-1

⑤.00

3.50

2.42

    則500s內(nèi)N2O5的分解速度v(N2O5)=           ；降溫至T2，反應進行1000s時測得c(NO2)=4.98mol·L-1，則反應N2O5（g）NO2（g）+O2（g）的△H     0。（填“>”、“=”、“<”）。  

   （4）最近美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應式為：

4NH3+3O2     2N2+6H2O。你認為電解質(zhì)溶液應顯        （填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應方程式                 。

 

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