Ⅰ、下列轉化關系中，X、Y是生活中生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉化關系回答問題：

（1）請寫出反應①的化學方程式_____________________。

（2）試劑a是_________溶液（寫一種即可）

（3）若試劑b是H 2 SO 4 ，工業(yè)上用E、H 2 SO 4 和NaNO 2 為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO 4 ，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應的化學方程式是________________________。

Ⅱ、（1）某容器中發(fā)生了一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種粒子，在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．

該反應的離子方程式是___________________。

（2）氮氧化合物是大氣污染的重要鹽因素，將NOx轉化為無害物質是當前研究的重要課題。

①下式中X必須為無污染的物質，系數(shù)n可以為0。

NO2＋GN2＋H2O＋nX（未配平的反應式）。

下列化合物中，滿足上述反應式中的G是________（填寫字母）。

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

② 若G為天然氣的主要成分，則X為____________，n＝__________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在25℃時，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）O點為什么不導電無自由移動離子．
（2）a、b、c三點醋酸的電離度最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（3）a、b、c三點的c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（4）在25℃時，已知c點溶液中pH=5，則溶液中的c（OH-）=10-9mol/L．
（5）若使c點溶液中的c（CH3COO-）增大，不可以采取下列措施中的B（填序號）．
   A．加熱          B．加水         C．加NaOH固體          D．加入鋅粒
（6）隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是A（填序號）．
A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     B．c（H+）和c（OH-）的乘積     C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$    D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．填寫溴、碘在不同溶劑中的顏色
水CCl4汽油（苯）
Cl2黃綠色黃綠色 黃綠色
Br2橙紅色
I2紫紅色

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上適應性考試二化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修2：化學與技術]

工業(yè)煉銅的方法有由黃銅礦（主要成分是CuFeS2,雜質不含銅元素）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖：

（1）．黃銅礦中銅的質量分數(shù)為0.4，生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種黃銅礦____________噸。

（2）．在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，_____________________。且部分Fe的硫化物轉變?yōu)镕e的低價氧化物。

（3）．從環(huán)保環(huán)境和充分利于原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣？___________。

（4）．在轉爐中，冰銅中的Cu2S先被氧化成Cu2O，,生成的Cu2O再與Cu2S反應，兩步反應的熱化學方程式為：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s））+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-1

②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-1

則反應Cu2S轉化為銅的熱化學方程式：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________________________。

將3molCu2S與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比為4:1）在密閉容器中充分反應（假設各步反應都完全且Cu2S完全參與反應），得到單質銅3mol，所得氣體中SO2的體積分數(shù)為_____________。

（5）．電解精煉銅，電解質溶液為______________，電解一段時間后，電解質溶液的濃度_____________（填“減少”、“不變”、或“增大”）

（6）．利于反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上適應性考試二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式式書寫正確的是

A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

B．Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應證明H2O2具有還原性：MnO4-+10H++H2O2=2Mn2++6H2O

D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m（H）∶m（O）＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C．Ⅱ 裝置中玻璃管內有水冷凝

D．CuO沒有全部被還原

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ）

A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質量相等時具有的質子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2017屆山西大學附中高三上10月模塊診斷化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。已知：

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

（1）請回答：反應：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．已知反應1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)K等于4.0 ，在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=____________；CO的平衡轉化率= _____________。

（3）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是________

a．提高反應溫度 b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑 d．及時吸收或移出部分CO2

III． 以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（4）B極上的電極反應式為 。

（5）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 L（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省瓊海市高一上學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

（1）3.6gH2O物質的量為______mol，約含有_________個原子。

（2）已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g。則X氣體的摩爾質量是______。

（3）2molNH3與_________L（標準狀況）CH4所含氫原子數(shù)目相同。

（4）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和CO2分子數(shù)之比為________，物質的量之比_______，原子總數(shù)之比_________，質量之比為________，密度之比_________。

（5）VLAl2（SO4）溶液中含Al3+amol，溶液的物質的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是__________。

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