【題目】如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述不正確的是

A. 在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率

D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol

【答案】A

【解析】

A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在一定限度，在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量小于92 kJ，故A錯(cuò)誤；

B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，因此a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故B正確；

C、催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡，所以加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故D正確。

綜上所述，本題正確答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH：

離子

Al3+

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

4.1

2.2

10.6

8.1

9.1

沉淀完全的pH

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

（1）結(jié)合如圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、分別為___、___、___。

如圖1焙燒溫度對(duì)錳浸出率的影響

如圖2焙燒時(shí)間與錳浸出率的關(guān)系

如圖3氯化銨與菱錳礦粉質(zhì)量比對(duì)錳浸出率的影響

（2）對(duì)浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入MnO2，作用是____，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋矶�，然后加�?/span>NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

（3）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。

（4）現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中錳的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中的MnCO2完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-（其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-）；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+═N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用60.00mL0.50mol·L-1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+═Mn2++Fe3++2PO43-，用5.00mL0.50mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_______。

②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]俗稱摩爾鹽.硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，但與硫酸銨反應(yīng)生成摩爾鹽后較穩(wěn)定.模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.回答下列問題：

(1)先用飽和碳酸鈉溶液煮沸鐵屑(含少量油污、鐵銹等)，再用清水洗凈.用飽和碳酸鈉溶液煮沸的目的是________________.儀器a的名稱是______________.

(2)按如圖連接好裝置，經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好后加入相應(yīng)的藥品，打開K1、K2，關(guān)閉K3，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能_______________(填字母序號(hào)).

A.Fe+2H+=Fe2++H2↑ B.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. Fe2 03+6H+=2Fe3+ +3H2O D. 2Fe3++Fe=3Fe2+

鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，打開____________,關(guān)閉____________,裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A，其原因是_____________________.

(3)常溫下，將反應(yīng)后的溶液放置一段時(shí)間，瓶底將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨.為了測(cè)定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為4.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，配成溶液.用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為20.00mL.反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________，計(jì)算晶體中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為________。

(3)某化學(xué)興趣小組認(rèn)為在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性KMnO4溶液能測(cè)定丙溶液的濃度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需________(填寫儀器名稱)。

②滴定實(shí)驗(yàn)要用到酸式滴定管或堿式滴定管，使用該儀器的第一步操作是_______。

③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去，填字母序號(hào))，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

（1）在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測(cè)定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ (CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖。

①b點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率α為____________，c點(diǎn)的平衡常數(shù)K為________________。

②下列措施能提高該反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)

a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng) c．加入催化劑 d．移走CO2

（3）若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時(shí)溶液呈_________(填“酸性”或“堿性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性。(已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：

(1)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型)；Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_____________；的核外電子排布式為_____________________。

(2)溶液可用于檢驗(yàn)_________(填離子符號(hào))；中碳原子雜化軌道類型為_____；1mol含有的π鍵數(shù)目為_______(用N表示)；C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)。

(3)某M原子的外圍電子排布式為，銅與M形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為__________________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

③已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為____________________pm(只需寫出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是( )

A．電解過程中陰極沒有氣體生成

B．電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

C．原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L－1

D．電解過程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為1.12 L(標(biāo)況下)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Li和石墨的復(fù)合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池，在循環(huán)充放電過程中可實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列有關(guān)說法一定錯(cuò)誤的是

A. 該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液

B. 放電時(shí)，總反應(yīng)式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+

D. 充放電過程中，電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調(diào)控

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-�，F(xiàn)取兩份200mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）

A.一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cl-

B.一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-，可能存在K+

C.c(SO42-)=0.2mol/L，c(NH4+)＞c(SO42-)

D.若溶液中存在K+、NH4+、CO32-、Cl-、SO42-五種離子，則c(K+)＞0.2mol/L

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