下列各組離子,在強酸性溶液中可以大量共存的是
A.Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- B.Na+、K+、NO3- Ba2+
C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.Fe2+、I-、NO3-、Cl-
科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省益陽市高一上學期期中考試化學卷(解析版) 題型:選擇題
同溫同壓下,等質量的下列氣體所占有的體積最大的是
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列每組中各有三對物質,它們都能用分液漏斗分離的是
A.乙酸乙酯和水,酒精和水,植物油和水
B.四氯化碳和水,溴苯和水,硝基苯和水
C.甘油和水,乙酸和水,乙酸和乙醇
D.汽油和水,苯和甲苯,己烷和水
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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省龍巖市一級達標校高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
(11分)將1.92 g銅置入一定量的濃硝酸中,并微熱,隨著銅的不斷減少,反應生成的氣體顏色逐漸變淺,當銅反應完畢時(銅片完全消失),共收集到標況下氣體1.12 L(設不含N2O4),求:
(1)收集到的氣體中主要有含有 ;
(2)上述過程中,有關反應的化學方程式為 ; ;
(3)反應中被還原的HNO3的物質的量是 ;
(4)將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中緩慢通入O2,使其充分反應,若要使水恰好充滿容器,理論上需要參加反應的O2的物質的量是多少摩爾?(計算過程)
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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省龍巖市一級達標校高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)下圖所示轉化關系的是
選項 | X | Y | Z | 箭頭上所標數(shù)字的反應條件 |
A | Na2O2 | NaOH | NaCl | ①常溫遇水 |
B | Al2O3 | NaAl(OH)4 | Al(OH)3 | ②通入CO2 |
C | NO | NO2 | HNO3 | ④加入銅粉 |
D | C | CO | CO2 | ③點燃鎂條 |
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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省龍巖市一級達標校高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是
A.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體
B.二氧化硫有漂白性,可用于加工食品使食品增白
C.銅的金屬活動性比鐵弱,可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
D.鋁具有良好的導電性,鋼抗拉強度大,鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料
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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省龍巖市一級達標校高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)T ℃時,在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生某一反應,且測得不同時間容器中四種物質A、B、C、D的物質的量變化如圖所示。已知:物質A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài),正反應是吸熱反應。根據(jù)要求回答下列問題:
(1)容器中反應的化學方程式為 。
(2)前2 min,v(A)=______________ mol·(min·L)-1。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。
A.混合氣體的壓強不變
B.混合氣體的密度不變
C.消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D
D.B的物質的量不變
(4)T ℃時,該反應的平衡常數(shù)K=_________________(保留小數(shù)點后兩位)。
(5)反應達到平衡后,改變下列措施能使A的轉化率增大的是________(填選項字母)。
A.只增加A的物質的量 B.移走一部分D
C.升高反應體系的溫度 D.把容器的體積縮小一倍
(6)T ℃時,容積為1 L的密閉容器中,起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此時v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源:2014-2015安徽省濉溪縣高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(11分)某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應,并檢驗生成氣體的性質,如圖所示,在試管里加入2mL濃硫酸,用帶導管和一個小孔的膠管塞緊,從孔中插入一根銅絲,加熱,把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。
請回答下列問題:
(1)寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式,標出電子轉移的數(shù)目及方向: 。
(2)試管a、b分別檢驗生成氣體的性質,寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。
試管a中的現(xiàn)象是 ,
作用是 。
試管b中的現(xiàn)象是 ,
作用是 。
(3)裝置中浸堿棉團的作用是 。
(4)如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗綠色化的原因是 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省天水市高三下學期一?荚嚮瘜W試卷(解析版) 題型:簡答題
(16分)甲醇合成反應為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。工業(yè)上用天然氣為原料,分為兩階段:
Ⅰ、制備合成氣:
用天然氣和水制取原料氣的方程式為: 。
原料氣中常添加CO2以解決合成氣中H2過量CO不足問題,請用方程式解釋原因 。為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_________。
Ⅱ、合成甲醇:
(1)反應過程中物質能量變化如圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式____。
實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入容器中,分別恒溫在3000C和5000C反應,每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下:
10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | |
3000C | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
5000C | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
(2)在3000C反應開始10分鐘內,H2的平均反應速率_____________。
(3)5000C平衡常數(shù)K=___________。
(4)在另一體積不變的容器中,充入1.2molCO和2.0molH2,一定條件下達到平衡,測得容器內壓強為起始的一半。計算該條件下H2轉化率為 。
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