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下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是

A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- B．Na+、K+、NO3- Ba2+

C．Na+、K+、HCO3-、Cl- D．Fe2+、I-、NO3-、Cl-

B

【解析】

試題分析：A中Fe3+和SCN-會發(fā)生絡合反應，不能大量共存，錯；B中四種離子在酸性條件下不發(fā)生反應，可以大量共存，對；C中HCO3-會和H+反應，不能大量存在于強酸性溶液中，錯；D中NO3- 在酸性溶液中有強氧化性，會氧化Fe2+，故不能大量共存，D錯。選B。

考點：離子的大量共存問題。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是

A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

B.四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D.汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）將1.92 g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到標況下氣體1.12 L（設不含N2O4），求：

（1）收集到的氣體中主要有含有 ；

（2）上述過程中，有關反應的化學方程式為 ； ；

（3）反應中被還原的HNO3的物質的量是 ；

（4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應的O2的物質的量是多少摩爾？（計算過程）

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)下圖所示轉化關系的是

選項

X

Y

Z

箭頭上所標數(shù)字的反應條件

A

Na2O2

NaOH

NaCl

①常溫遇水

B

Al2O3

NaAl(OH)4

Al(OH)3

②通入CO2

C

NO

NO2

HNO3

④加入銅粉

D

C

CO

CO2

③點燃鎂條

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體

B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸

D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）T ℃時，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質A、B、C、D的物質的量變化如圖所示。已知：物質A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應是吸熱反應。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）容器中反應的化學方程式為 。

（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．混合氣體的壓強不變

B．混合氣體的密度不變

C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D

D．B的物質的量不變

（4）T ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝_________________（保留小數(shù)點后兩位）。

（5）反應達到平衡后，改變下列措施能使A的轉化率增大的是________（填選項字母）。

A．只增加A的物質的量 B．移走一部分D

C．升高反應體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍

（6）T ℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時v(正) v(逆)（填“>”“<”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。

請回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式,標出電子轉移的數(shù)目及方向： 。

（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。

試管a中的現(xiàn)象是 ，

作用是 。

試管b中的現(xiàn)象是 ，

作用是 。

（3）裝置中浸堿棉團的作用是 。

（4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗綠色化的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三下學期一�？荚嚮瘜W試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）甲醇合成反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：

Ⅰ、制備合成氣：

用天然氣和水制取原料氣的方程式為： 。

原料氣中常添加CO2以解決合成氣中H2過量CO不足問題，請用方程式解釋原因 。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_________。

Ⅱ、合成甲醇：

（1）反應過程中物質能量變化如圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式____。

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在3000C和5000C反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：

10min

20min

30min

40min

50min

60min

3000C 

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

5000C 

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

（2）在3000C反應開始10分鐘內，H2的平均反應速率_____________。

（3）5000C平衡常數(shù)K=___________。

（4）在另一體積不變的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定條件下達到平衡，測得容器內壓強為起始的一半。計算該條件下H2轉化率為 。

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