【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關(guān)說法正確的是

A.Y元素至少能形成三種單質(zhì)

B.簡單離子半徑：

C.元素的非金屬性：

D.化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

【答案】A

【解析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化學(xué)信息的能力。

根據(jù)X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，可以確定X為H、Y為C；根據(jù)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W，可以確定Z為Na、W為S；據(jù)此分析。

A.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì)，故A正確；

B. ①微粒半徑電子層數(shù)越多，半徑越大；②當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強，半徑越小，故離子半徑：S2->Na+>H+，故B錯誤；

C.元素的非金屬性：S>C>H，故C錯誤；

D.NaH中，Na+核外有10個電子與H-核外有2個電子，電子層結(jié)構(gòu)顯然不同，故D錯誤；

答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表一部分，針對表中①～⑥元素，回答下列問題

①

②

③

④

⑤

⑥

(1)①元素在周期表中的位置是第二周期 ________ 族。

(2)②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是 _________（填元素符號）。③和④兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性較強的是___（填化學(xué)式）。

(3)寫出③的單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是___。

①干電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

②鋅錳干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器

③充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電

④充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行

（2）鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負極材料為Pb，放電時其負極反應(yīng)式為___。

（3）原電池在NaOH溶液介質(zhì)中，鋁為負極，其負極反應(yīng)式為__。

（4）航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式都為2H2+O2=2H2O。

①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)式為____。

②堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 在分子中含有1個手性C原子

B. 氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中

C. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子

D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

又知A～E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（ ）

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 1 mol己烯雌酚完全燃燒能生成18 mol CO2和12 mol H2O

B. 1 mol己烯雌酚可與5 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

C. 己烯雌酚苯環(huán)上的一氯取代物有2種(不包括順反異構(gòu))

D. 己烯雌酚分子結(jié)構(gòu)中至少有16個碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族
周期

ⅠA


0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

請按要求回答下列問題：

（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強的是________（填元素符號）。

（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是_________。

（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是________________（填化學(xué)式）；元素③、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是________________（填化學(xué)式）。

（4）③、④span>、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是________________（填元素符號）。

（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類型是________________________。

（6）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)知識認識和理解它們。

（1）硼元素位于元素周期表的__________區(qū)；硼元素的價電子排布式為_________。

（2）B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵

鍵能

389

411

318

561

358

452

293

346

222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_____________。

②類似于烷烴，B、Si也有一系列氫化物，但從物質(zhì)數(shù)量角度看：硅烷＜硼烷＜烷烴。原因是_________。

③推測晶體B的晶體類型是__________。

（3）乙硼烷具有強還原性，它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰，硼氫化鋰常用于有機合成。由和構(gòu)成。中B原子的雜化軌道類型為_______；中三種元素電負性由大到小的順序是__________（寫元素符號）。

（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。可通過下列反應(yīng)得到：

①□內(nèi)物質(zhì)的空間構(gòu)型為__________。

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為a pm，鍵鍵長為b pm，則六方氮化硼晶體的密度為__________（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示中的實驗操作、儀器、試劑（部分夾持裝置已略）均正確的是

A.如圖為稀釋濃硫酸

B.如圖可用于驗證濃硫酸的脫水性和氧化性

C.如圖可用于分離乙酸與CH2Cl2

D.如圖可用于測量SO2的體積

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