【題目】實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的重要環(huán)節(jié),下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是

A. 用酒精燈外焰加熱鋁箔,鋁箔熔化但不滴落,說明Al2O3的熔點(diǎn)比Al的熔點(diǎn)高

B. 可用勒夏特列原理解釋2NO2(g)N2O4(g)體系加壓后顏色變深

C. 用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性

D. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

【答案】B

【解析】A.氧化鋁的熔點(diǎn)高,包裹在Al的外面,則用酒精燈外焰加熱鋁箔,鋁箔熔化但不滴落,A正確;B.2NO2(g)N2O4(g)體系加壓后平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但NO2的平衡濃度仍然比用來大,所以顏色變深,不能用勒夏特列原理解釋,B錯(cuò)誤;C.草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),則用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性,高錳酸鉀褪色,C正確;

D.鐵離子與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子,為可逆反應(yīng),加NaOH與鐵離子反應(yīng)生成沉淀,絡(luò)合反應(yīng)逆向移動(dòng),則可研究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,D正確;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某蛋白質(zhì)分子由N條肽鏈組成,已知它共由M個(gè)氨基酸組成,則此蛋白質(zhì)中至少含有的氧原子數(shù)有( )

A. 2M個(gè) B. MN)個(gè) C. M個(gè) D. M+N)個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計(jì)算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是

A. X的原子序數(shù)比YB. X原子的最外層電子數(shù)比Y

C. X的原子半徑比YD. X元素的最高正價(jià)比Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置,研究常溫下,向1L 0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)的pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖2所示,則下列說法中不正確的是

A. pH=4.0時(shí),圖中n(HA-)約為0.0091mol

B. 該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

C. 常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHANa2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是(

①道爾頓原子模型;②盧瑟福原子模型;③波爾原子軌道模型;④湯姆生原子模型

A.①②③④B.①③②④C.①④②③D.④②③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酯A,其分子式C6H12O2,已知

又知B、C、D、E均為有機(jī)物,D不與Na2CO3溶液反應(yīng),E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A結(jié)構(gòu)可能有(  )

A. 5種 B. 4種 C. 3種 D. 2種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫條件下,在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì):

固體NaOH;②固體KOH;③固體NaHSO4;④固體CH3COONa;⑤冰醋酸

其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是 (  )

A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 溶液中逐滴加入稀硫酸。請(qǐng)完成下列問題:

1寫出反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

2下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是__________(填序號(hào))。

A. 溶液中逐滴加入 溶液至溶液顯中性

B. 溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀

C. 溶液中逐滴加入 溶液至沉淀完全

3若緩緩加入稀硫酸至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力可以近似地用圖中的_____(填序號(hào))曲線表示。

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