【題目】實驗是進行化學研究的重要環(huán)節(jié)，下列有關(guān)化學實驗的說法錯誤的是

A. 用酒精燈外焰加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點比Al的熔點高

B. 可用勒夏特列原理解釋2NO2(g)N2O4(g)體系加壓后顏色變深

C. 用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性

D. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反應(yīng)物濃度對化學平衡的影響

【答案】B

【解析】A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則用酒精燈外焰加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，A正確；B．2NO2(g)N2O4(g)體系加壓后平衡向正反應(yīng)方向進行，但NO2的平衡濃度仍然比用來大，所以顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C．草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性，高錳酸鉀褪色，C正確；

D．鐵離子與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，為可逆反應(yīng)，加NaOH與鐵離子反應(yīng)生成沉淀，絡(luò)合反應(yīng)逆向移動，則可研究反應(yīng)物濃度對化學平衡的影響，D正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蛋白質(zhì)分子由N條肽鏈組成，已知它共由M個氨基酸組成，則此蛋白質(zhì)中至少含有的氧原子數(shù)有（ ）

A. 2M個 B. （M－N）個 C. M個 D. （M+N）個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A. X的原子序數(shù)比Y小 B. X原子的最外層電子數(shù)比Y小

C. X的原子半徑比Y小 D. X元素的最高正價比Y大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組設(shè)計了如圖1所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L 0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖2所示，則下列說法中不正確的是

A. pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol

B. 該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

C. 常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家對原子結(jié)構(gòu)的認識順序正確的是（ ）

①道爾頓原子模型；②盧瑟福原子模型；③波爾原子軌道模型；④湯姆生原子模型

A.①②③④B.①③②④C.①④②③D.④②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酯A，其分子式C6H12O2，已知

又知B、C、D、E均為有機物，D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A結(jié)構(gòu)可能有(　　)

A. 5種 B. 4種 C. 3種 D. 2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：

①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸

其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 (　　)

A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 溶液中逐滴加入稀硫酸。請完成下列問題:

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

（2）下列三種情況下,離子方程式與（1）相同的是__________(填序號)。

A. 向溶液中逐滴加入 溶液至溶液顯中性

B. 向溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀

C. 向溶液中逐滴加入 溶液至沉淀完全

（3）若緩緩加入稀硫酸至過量,整個過程中混合溶液的導電能力可以近似地用圖中的_____(填序號)曲線表示。

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