8．W，X，Y，Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0，6，8，8，它們的最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是（　�。�
A．W與Y可以形成離子化合物
B．X的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，說明X的非金屬性最強
C．X和Z形成的原子個數(shù)1：1的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵
D．工業(yè)生產(chǎn)中，通常用電解Z的熔融氧化物來制取Z的單質(zhì)

分析 W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，則W是H元素，X是O元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z最外層電子數(shù)之和是10-1-6=3，最外層電子數(shù)只能為1、2，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是Na元素、Z是Mg元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，則W是H元素，X是O元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z最外層電子數(shù)之和是10-1-6=3，最外層電子數(shù)只能為1、2，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是Na元素、Z是Mg元素．
A．W與Y可以形成NaH，屬于離子化合物，故A正確；
B．X的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，水由于水分子之間存在氫鍵，故B錯誤；
C．X和Z形成的原子個數(shù)1：1的化合物為MgO，只含有離子鍵，故C錯誤；
D．工業(yè)上，通常電解熔融氯化鎂冶煉鎂，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．由乙烯、氫氣制取乙烷，由乙烷、溴（氣體）制溴乙烷
B．乙烯使溴水褪色，乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
C．乙醇、乙酸制乙酸乙酯，由甘氨酸制得二肽
D．由乙烯制取聚乙烯，由甲醛、苯酚制取酚醛樹脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，屬于順式結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某烷烴A，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定得知A分子中共含有6個甲基．
（1）若A不是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：
（2）若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則A的名稱為：2，2，3，3-四甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在空氣中N2，O2，Ar的體積分數(shù)分別為78%、21%、約1%，求空氣的平均式量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．按要求回答問題：
①冰水混合物；②爆鳴氣；③鋁熱劑；④普通玻璃；⑤水玻璃；⑥有機玻璃；⑦漂白粉；⑧TNT；⑨H2SO4；⑩含氧40%的氧化鎂；⑪花生油；⑫福爾馬林；⑬密封保存的NO2氣體；⑭CaSO4•5H2O；⑮液氯；⑯王水；⑰KAl（SO4）2•12H2O；⑱分子式為C5H10的烴；⑲分子式為C7H8的芳香烴．
以上物質(zhì)中一定為純凈物的是①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲，一定為混合物的是②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯，可能是純凈物，也可能是混合物的是⑱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，若有870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生的氯氣在標況下的體積為多少L？反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如圖甲流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：
①分析表格（其中KSP是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：
Ksp氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+2.6×10-391.93.2
Cu2+2.2×10-204.76.7
步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.2≤pH＜4.7．請運用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）•c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去．
②步驟三中的具體操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（3）有人提出可以利用圖乙的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過程中圖乙電極的反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，總反應(yīng)的方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會生成SO2、CO2、水蒸汽等無機物．某學(xué)習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與Br2能否反應(yīng)以及反應(yīng)類型．回答下列問題：

（1）寫出制取乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．試驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將濃硫酸慢慢加入到另一種物質(zhì)中．
（2）寫出濃硫酸與酒精直接反應(yīng)生成上述無機副產(chǎn)物的化學(xué)方程式：2C2H5OH$→_{140}^{濃硫酸}$　C2H5-O-C2H5+H2O．
（3）為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康�，裝置的鏈接順序為F→A→B→E→C→D．（填A(yù)、B、E、C的正確順序，各裝置限用一次）
（4）當C中觀察到溶液褪色時，表明Br2能與乙烯反應(yīng)．能證明該反應(yīng)是加成反應(yīng)的現(xiàn)象是D中無淡黃色沉淀生成．

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