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下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A．有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 高溫	B．沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)	C．因為SiO₂+2C=====Si+2CO↑，可由此判斷非金屬性碳強于硅。
D．因為氧化性F₂>O₂，所以氟氣能和水反應(yīng)，氧氣不能和氟化氫反應(yīng)。

略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣跟碘在加熱條件下，以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl。ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反應(yīng)的化學方程式為：2ICl＋2Zn===ZnCl₂＋ZnI₂ ICl＋H₂O===HCl＋HIO
下列敘述中正確的是

A．ZnCl₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物?

B．ICl跟H₂O的反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)?

C．ZnI₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物?

D．在ICl跟H₂O的反應(yīng)中，ICl是氧化劑，H₂O是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知電子工業(yè)上常用FeCl₃溶液來溶解電路板中的銅。某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl₃、FeCl₂、Fe。完成下列問題：
（1）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學式是            ，氧化產(chǎn)物的化學式是            。
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是（填化學式）       →          。
（3）該反應(yīng)的離子方程式為：                                         。
（4）標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（5）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則          （填“溶解”或“生成”）的鐵的質(zhì)量為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學方程式如下
3Cu + 8HNO₃=3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是

  ；
（3）硝酸在反應(yīng)過程中起的作用是           、           ；
硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的                        ；
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是
           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有AlCl₃和MgCl₂的固體混合物，取一定量的該混合物加水溶解配成溶液，實驗測知Cl^-的物質(zhì)的量為0.70摩爾，如向該混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氫氧化鈉溶液（密度為1.27g/mL），加入氫氧化鈉溶液的體積(V)和沉淀的質(zhì)量(m)有右圖所示的關(guān)系。
求：（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為。
（2）AlCl₃和MgCl₂的物質(zhì)的量分別是多少？
（3）另取64.70克該混合物溶于水，要使沉淀質(zhì)量最大，需要加入8.00mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升？