在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)變：

(1)根據(jù)你的推測，請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學(xué)式：
A：______；B：______，D：______；G：______，
(2)簡要說明A可轉(zhuǎn)變?yōu)锽和C的原因，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________
(3)寫出E氣體與A溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______
(1)A：FeCl3·6H2O，B：HCl，D．FeS，G．Fe
(2)固FeCl3·6H2O受熱水解，HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)3，分解生成Fe2O3
2FeCl3·6H2OFe2O3+6HCl↑+3H2O
(3)H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
無色氣體B可硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明B中含有氯元素；C紅棕色固體即Fe2O3，與B生成含A的溶液，它與苯酚混合可呈紫色，說明A為FeCl3·6H2O，B為HCl
E有臭雞蛋氣味的氣體，則為H2S，與A反應(yīng)為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，則F為FeCl2，H為硫；
FeCl3與G單質(zhì)生成F（FeCl2），則G為鐵：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，硫與鐵生成D：S＋FeFeS
B與D的反應(yīng)為：FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑
（2）FeCl3·6H2O受熱促進(jìn)水解，隨著HCl揮發(fā)，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，再脫水生成Fe2O3，即：2FeCl3·6H2OFe2O3+6HCl↑+3H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是
A．Na, K, RbB．N, P, As
C．Si, P, ClD．O, S, Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y的元素符號是　　　　　
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個(gè)σ鍵，中心原子雜化軌道類型       ；在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分) 甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。

已知：
①        甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣體，丁是日常生活中的一種常見金屬。
②        常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體。
③        丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，W的水溶液呈黃色。
請回答：
（１）寫化學(xué)式：甲_____________， Z_____________。
（２）丁與X在高溫下也能得到Y(jié)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
___________________________________________________。
（3）將少量W的溶液滴入幾滴KSCN溶液，迅速變?yōu)榧t色，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
（4）甲與丙兩單質(zhì)的元素可形成原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物H，將H滴入品紅后，溶液的顏色逐漸褪去，加熱后溶液為           （填顏色）。
（5）將Y恰好溶于Z的水溶液后，檢驗(yàn)其中低價(jià)金屬離子的方法是滴入酸性KMnO4，紫色褪去，說明有該離子，仔細(xì)分析后發(fā)現(xiàn)該結(jié)論存在缺陷，此“缺陷”是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

 
小題1:EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，市售試劑是其二水合二鈉鹽。
⑴畫出EDTA二鈉鹽水溶液中濃度最高的陰離子的結(jié)構(gòu)簡式。
⑵ Ca(EDTA)2－溶液可用于靜脈點(diǎn)滴以排除體內(nèi)的鉛。寫出這個(gè)排鉛反應(yīng)的化學(xué)方程式（用Pb2+ 表示鉛）。
⑶能否用EDTA二鈉鹽溶液代替Ca(EDTA) 2－溶液排鉛？為什么？
小題2:氨和三氧化硫反應(yīng)得到一種晶體，熔點(diǎn)205oC，不含結(jié)晶水。晶體中的分子有一個(gè)三重旋轉(zhuǎn)軸，有極性。畫出這種分子的結(jié)構(gòu)式，標(biāo)出正負(fù)極。
小題3:Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩為零，給出鐵原子的氧化態(tài)。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鑒定S2－的試劑，二者反應(yīng)得到紫色溶液，寫出鑒定反應(yīng)的離子方程式。
小題4:CaSO4 ? 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L?1)、HClO4 ( 1 mol L－1)中可溶。寫出能夠解釋CaSO4在酸中溶解的反應(yīng)方程式。
小題5:取質(zhì)量相等的2份PbSO4 (難溶物)粉末，分別加入HNO3 ( 3 mol L－1) 和HClO4 ( 3 mol L－1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。簡要解釋PbSO4在HNO3中溶解的原因。
小題6:X和Y在周期表中相鄰。CaCO3與X的單質(zhì)高溫反應(yīng)，生成化合物B和一種氣態(tài)氧化物；B與Y的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物C和X的單質(zhì)；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。確定B、C、D、E、X和Y。                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子序數(shù)為85，下面關(guān)于該元素說法不正確的是：（   ）
A．AgAt 不溶于水
B．HAt很不穩(wěn)定
C．At的單質(zhì)是白色固體
D．該元素位于元素周期表第六周期、第十七列

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是（    ）
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2O
C．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鈦(22Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（    ）
A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期
C．鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素屬于d區(qū)的過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（淡黃色固體X和氣體A存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）固體X的名稱______；A的化學(xué)式______．
（2）寫出反應(yīng)①③的化學(xué)方程式，并指出氧化劑．
反應(yīng)①______，______．
反應(yīng)③______，______．
（3）寫出②④反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)②______．
反應(yīng)④______．

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