14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒
B．乙烯可催熟水果
C．石油的裂解可獲得乙烯、丙烯等短鏈烯烴
D．甲醛的水溶液可用于防腐

分析 A．苯酚可以用于殺菌消毒；
B．乙烯為植物生長調(diào)節(jié)劑；
C．裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等；
D．福爾馬林可用于防腐．

解答 解：A．苯酚可以用于殺菌消毒，故A錯誤；
B．乙烯為植物生長調(diào)節(jié)劑，可用作水果催熟劑，故B正確；
C．石油的裂解可獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等短鏈烯烴，故C正確；
D．甲醛的水溶液稱為福爾馬林，用于防腐，故D正確；
故選A．

點評 本題考查苯酚、乙烯、甲醛的用途、石油加工等，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?NB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等
C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比CO2有效104倍的“超級溫室氣體”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”，使火星成為第二個地球的計劃．有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（　　）
A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的結(jié)構(gòu)式為 
C．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中只有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．KClB．HFC．NaOHD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4 HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O，Y、W的氫化物沸點高的是NH3（寫化學(xué)式），原因是NH3分子間存在氫鍵
（3）元素W位于周期表的第VA族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：
（1）C、Si、N的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較，熔點高的是金剛石．
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)如表數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式1S22S22P63S2．
電離能
/（kJ•mol-1）		I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d0或d10排布時，無顏色，為d1～d9排布時，有顏色．如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有（填“無”或“有”）顏色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①每個COCl2分子內(nèi)含有3個σ鍵，1個π鍵．其中心原子采取SP2雜化軌道方式．
②配合物Fe（CO）5的配體是CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．N2和NH3的質(zhì)量分數(shù)相等
B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．當(dāng)斷開1mol氮氮三鍵的同時，斷開3mol氫氫鍵
D．氮氣的體積分數(shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽．X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期．下列說法一定正確的是（　�。�
A．三種元素的最高正化合價中，Z的最大
B．W晶體中只存在有共價鍵
C．原子半徑：X＞Y＞Z
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3分子含有的硫原子數(shù)為1.5NA
B．1 mol/L KI溶液中I-數(shù)目為NA
C．0.1 mol Na+離子中所含的電子數(shù)為3.4 NA
D．56g鐵與足量的Cl2或S反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3 NA

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