反應：2SO2（g）+O2（g） 
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2SO3（g），△H＜0，根據(jù)勒夏特列原理和生產(chǎn)的實際要求，在硫酸生產(chǎn)中，下列哪一個條件是不適宜的（　�。�
A．選用V2O5作催化劑B．空氣過量些
C．適當?shù)膲毫蜏囟?/td>D．低壓，低溫
A．選用V2O5作催化劑，可加快反應速率，符合生產(chǎn)實際，故A不選；
B．空氣過量些，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，符合生產(chǎn)要求，故B不選；
C．適當?shù)膲毫蜏囟瓤杉涌旆磻乃俾�，符合生產(chǎn)要求，故C不選；
D．低壓不利于產(chǎn)率的提高，低溫時反應速率較低，不利于生產(chǎn)的要求，故D選．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：
（1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，化學反應速度
減小
減小
．
（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是
15-20min和25-30min
15-20min和25-30min
．該反應的平衡常數(shù)表達式為：
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)

（3）反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
增大了氧氣的濃度
增大了氧氣的濃度
（用文字表達）．
10min到15min的曲線變化的原因可能是
ab
ab
（填寫編號）．
a．加了催化劑                 b．縮小容器體積
c．降低溫度                   d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵步驟．
（1）某溫度下，SO3（g）?SO2（g）+
12
O2（g）；△H=+98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
0.3
0.3
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
A、C、F
A、C、F
．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．

（4）若通入H2O的速率為13.4mL?min-1，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側(cè)SO2的流入速率（標準狀況）應為
2.59
2.59
L?min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化如下表：
時間/min 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
①用SO2表示0～4min內(nèi)該反應的平均速率為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
②若升高溫度，平衡常數(shù)K值
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③下列有關反應的說法正確的是
AD
AD
（填序號）
A．反應在第4分鐘時已達到平衡狀態(tài)
B．保持容器體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)
C．達平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應速率增大，逆反應速率變小
D．通入過量O2，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
（2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO3- 的電離平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解離子方程式為
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
．
②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則該溶液中 c（H+）
＞
＞
 c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫熱化學方程式：
在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
；                                       
1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的反應熱為
-11.46kJ/mol
-11.46kJ/mol
，表示其中和熱的熱化學方程式為
NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
．
（2）恒溫條件下，將2.0molSO2與amolO2混合通入一個2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反應20s后達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．則a的值為：
3.65
3.65
；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為：
65%
65%
．用SO3表示該化學反應速率為：
0.0325mol/（L?min）
0.0325mol/（L?min）
．
（3）根據(jù)如圖所示原電池裝置回答下列問題
負極材料：
鋅
鋅
，電極反應式：
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，電子由
負
負
電極經(jīng)外電路流向
正
正
電極．

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