Question

【題目】在恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A（g）＋2B（g） 2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是

A．物質A、B的轉化率之比為a∶b

B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強之比為（a+b）∶（a+b-n/2）

C．若起始時放入2 a mol A和2b mol B，則達到平衡時生成2nmol C

D．當2V正（A）＝2V逆（B） 時，可證明反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由于a、b的值未知，則A、B的轉化率不能確定，A錯誤；B．在恒溫、恒壓下反應，容器的壓強不變，B錯誤；C．原平衡生成nmolC，若起始時放入2amolA和2bmolB，A、B的物質的量與原平衡相同為a：b，恒溫恒壓下，為等效平衡，反應物的轉化率與原平衡相同，則達平衡時生成2nmolC，C正確；D．v正（A）=2v逆（B），即v正（A）：v逆（B）=2：1，不等于化學計量數之比，反應不處于平衡狀態(tài)，正反應速率較大，反應向正反應進行，D錯誤；答案選C。