Question

20．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，15g甲基（-¹⁴CH₃）所含的電子數為9N_A
• B． 6.8g液態(tài)KHSO₄中含有0.1N_A個陽離子
• C． 常溫下，2L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-數目為0.02N_A
• D． 1mol乙酸和1mol乙醇充分反應生成的水分子數為N_A

Answer 1

分析 A、甲基（-¹⁴CH₃）的摩爾質量為17g/mol；
B、液態(tài)KHSO₄只能電離為鉀離子和HSO₄^-；
C、pH=12的Na₂CO₃溶液中c（OH^-）=0.01mol/L；
D、乙酸和乙醇發(fā)生的酯化反應是可逆反應．

解答 解：A、甲基（-¹⁴CH₃）的摩爾質量為17g/mol，故15g甲基（-¹⁴CH₃）的物質的量n=$\frac{15}{17}$mol，而1mol甲基（-¹⁴CH₃）中含9mol電子，故$\frac{15}{17}$mol甲基（-¹⁴CH₃）中含$\frac{15×9}{17}$mol電子，故A錯誤；
B、6.8g液態(tài)KHSO₄的物質的量為0.05mol，而液態(tài)KHSO₄能電離為鉀離子和HSO₄^-，故0.05mol液態(tài)KHSO₄中含0.05mol陽離子即0.05N_A個，故B錯誤；
C、pH=12的Na₂CO₃溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，故2L此溶液中含有的氫氧根的物質的量n=CV=0.01mol/L×2L=0.02mol，即0.02N_A個，故C正確；
D、乙酸和乙醇發(fā)生的酯化反應是可逆反應，進行不徹底，故生成的水分子個數小于N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．