【題目】在下列溶液中,能大量共存的一組離子是(
A.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO 、Cl
B.通入過量SO2氣體的溶液中:Fe3+、NO3、Ba2+、H+
C.c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO 、SO
D.由水電離出的c(H+)=1×1013 mol/L的溶液中:Na+、HCO 、Cl、Br

【答案】A
【解析】解:A.pH=1的溶液,溶液顯酸性,離子之間不反應,則能共存,故A正確;B.SO2、NO 、H+發(fā)生氧化還原反應,則不能發(fā)生氧化還原反應,故B錯誤;
C.Al3+、AlO 離子之間相互促進水解,則不能共存,故C錯誤;
D.由水電離出的c(H+)=1×1013 mol/L的溶液,為酸或堿溶液,HCO3既能與酸又能與堿反應,則不能共存,故D錯誤;
故選A.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系: =K(為一常數(shù)),K稱為化學平衡常數(shù),其反應的K值只與溫度有關(guān).現(xiàn)有反應:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃時,K=1.
(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K1(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和x mol H2 , 則:
①當x=5.0時,上述平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動.
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應用前景,可減少污染解決霧霾問題,其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池.一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣105kJmol1 . 向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2 , 測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(P:kPa)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

(1)Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應條件是
(2)反應Ⅰ在6min時達到平衡,在此條件下從反應開始到達到平衡時v(CH3OH)=
(3)反應Ⅱ在2min時達到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ)=
(4)比較反應Ⅰ的溫度(T1)和反應Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn):依據(jù)不同的標準和規(guī)律,元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成如圖所示的蝸牛形狀,圖中每個“”代表一種元素,其中P點代表氫元素。下列說法不正確的是(  )

A. 圖中虛線相連的元素位于同一族

B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素

C. K元素位于常規(guī)周期表的第三周期第ⅥA

D. MZ 兩種元素形成的化合物的化學式為MgCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列提純物質(zhì)方法正確的是(
A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
B.用NaOH溶液除去鋁粉中的少量鐵粉
C.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D.用加熱法除去NaCl固體中的少量NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液.已知鉛蓄電池的總反應為: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4 (s)+2H2O (l)
電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是(

A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅,b極應為粗銅
C.放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42(aq)+4e=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.若四個電極材料均為石墨,當析出6.4gCu時,兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況下)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2 . CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應的化學反應方程式為
利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2 . 當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是 L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol1
則反應SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H=kJmol1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變
C.SO2和NO的體積比保持不變 D.每消耗1molSO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示.該反應△H0(填“>”或“<”)實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去)。

查閱資料可知:

2NO+Na2O22NaNO2;2NO2+Na2O22NaNO3。

NO能被酸性KMnO4氧化成NO3。

1裝置中儀器a的名稱為____________,A中反應的化學方程式是______________________。

2裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是____________________________________________________。

3裝置C中盛放的試劑是__________________________。

4裝置E的作用是_______________

5A中滴入濃硝酸之前,應先通入N2一段時間,原因是__________________________________。

6寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的部分,針對表中的10種元素,用元素符號或化學式回答相關(guān)問題:

1畫出的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

2這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是______,堿性最強的是_____。

3單質(zhì)通入組成的化合物的水溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為_________。

4寫出下列物質(zhì)的電子式:

形成的單質(zhì)_________形成的物質(zhì)_________

用電子式表示所組成物質(zhì)的形成過程_______________

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