金屬Na放到下列稀溶液中時(shí)，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2溶液
B、KCl溶液
C、Na2SO4溶液
D、NH4Cl溶液
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)，利用2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根據(jù)生成的氫氧化鈉與選項(xiàng)中物質(zhì)的反應(yīng)判斷反應(yīng)現(xiàn)象．
解答： 解：A、鈉能與溶液中的水反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉可以和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，有沉淀生成，故A正確；
B、鈉能與溶液中的水反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉不與氯化鉀反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C、鈉能與溶液中的水反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉不與硫酸鈉反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D、鈉能與溶液中的水反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)又生成氨氣氣體，沒(méi)有沉淀生成，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的性質(zhì)，比較簡(jiǎn)單，鈉與堿、鹽的反應(yīng)中首先考慮與溶液中的水反應(yīng)，然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平標(biāo)志的是下列哪一種物質(zhì)的產(chǎn)量（　�。�
A、鋼鐵
B、石油和煤
C、乙烯
D、CO2的排放量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著人們生活水平的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要的原因是（　�。�
A、回收電池外殼的金屬材料
B、回收其中石墨電極
C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品
D、防止電池中汞、鎘等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同狀況下將鎂、鋁、鐵分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，三種溶液的質(zhì)量仍相等，則投入鎂、鋁、鐵三種金屬的質(zhì)量關(guān)系正確的是（　�。�
A、Mg＞Al＞Fe
B、Al＞Fe＞Mg
C、Al＞Mg＞Fe
D、Fe＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鈉是銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)較低
B、金屬鈉在空氣中燃燒，生成過(guò)氧化鈉
C、NaHCO3比Na2CO3更穩(wěn)定
D、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液可用CaCl2溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（　�。�
A、200 mL
B、250 mL
C、425 mL
D、560 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在溫度t℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和（NH4）2SO4溶液中由水電離出的c（H+）之比為
 
．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L氨氣完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中形成1L溶液，所得溶液pH=9，其中離子濃度由大到小的順序是
 
．
無(wú)論氨水與鹽酸以何種比例混合，溶液中始終存在的等量關(guān)系是：c（NH4+）+c（H+）=
 
．
（3）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為
 
．AOH與HnB完全中和所得溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA個(gè)CH3COO-離子
B、1mol CnH2n+2含有（3n+1）NA個(gè)共價(jià)鍵
C、1mol Cl2完全參加反應(yīng)，獲得的電子數(shù)都是2 NA
D、常溫常壓下，17 g 甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鋁合金中含有鎂、銅，為了測(cè)定合金中鋁的含量，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下步驟：①取該樣品a克，將樣品溶于足量的氫氧化鈉中，過(guò)濾；②往第①步的濾液中通入足量的CO2，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；③將沉淀用蒸餾水洗滌后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b克．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）步驟①所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．氫氧化鈉溶液需要足量的原因是
 
．
（3）第③步灼燒過(guò)程中可在下列哪種儀器中進(jìn)行
 
．
A．燒杯　　　　　 B．試管　　　 C．坩堝　　　 D．蒸發(fā)皿
（4）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案