SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（  ）
A．上述過程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸
C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體
D．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1
D

試題分析：由滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀，則可知具有還原性的SO2通入Fe(NO3)3溶液中發(fā)生的氧化反應為SO2→SO42－，白色沉淀為硫酸鋇沉淀；三價鐵離子具有氧化性被還原為亞鐵離子，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說明又被氧化為三價鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，起氧化性的是硝酸，A正確，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸，B正確，HNO3被還原成NO，是無色難溶于水的氣體，C、正確，D、2H2O＋2NO3―＋3SO2=3SO42―＋2NO＋4H＋ ，SO2和逸出氣體的體積比為3:2，D不正確，選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S,轉化過程表示如下:
MFe2OxMFe2Oy
則下列判斷中正確的是(　　)
A．MFe2Ox是還原劑B．SO2是該反應的催化劑C．x>yD．氧化性:MFe2Oy>SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI變?yōu)镮2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于
A．8．0 mol?L－1B．0．12 mol?L－1
C．0． 8 mol?L－1D．1．2 mol?L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl2、Br2、I2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（  ）
A．NaClB．NaCl、NaBrC．NaCl、NaBr、NaID．NaCl、NaI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是                                            。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：                              。
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。
D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
                       
 
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：
ⅰ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：
                                                                         ，
請設計簡單實驗證明上述解釋：                                                  。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：                                    。
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

對實驗過程中出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象進行探究，是實施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。
【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO2。為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：


（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是                 。
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有             。
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是                                            。
（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為                                  。
【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。

（5）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，填寫實驗結論。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。
D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
                       
 
（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：
�。�(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
ⅱ．Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____             ；
請設計簡單實驗證明上述解釋                                          。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：

由此判斷，下列說法錯誤的是
A．溶液中不可能發(fā)生反應
B．Z2元素在（1）（3）反應中均做還原劑
C．氧化性由強到弱順序是
D．X2+是XO4還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備單質(zhì)硅時，主要化學反應如下
①   ②   ③下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（   )
A．①③為置換反應B．①②③均為氧化還原反應
C．②為化合反應D．三個反應的反應物中硅元素均被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是（  ）
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2   　　　　　　　           　(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2         　　(4)H2S＋I2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S

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