Question

5．下列關(guān)于指定粒子的敘述中，錯誤的是（　�。�

• A． ³⁷C l與³⁹K的中子數(shù)不等
• B． ¹²C與¹⁴C的質(zhì)子數(shù)相等
• C． H₃O⁺與OH^-的電子數(shù)相等
• D． ¹⁵N₂與¹⁴N₂摩爾質(zhì)量不等

Answer 1

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B．同位素的質(zhì)子數(shù)相同；
C．陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；
D．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量．

解答 解：A．³⁷Cl中中子數(shù)=37-17=20，³⁹K中中子數(shù)=39-19=20，則二者所含的中子數(shù)相同，故A錯誤；
B．¹²C和¹⁴C是不同的核素，屬于同種元素的同位素，所以質(zhì)子數(shù)相等，故B正確；
C．H₃O⁺的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，OH^-的質(zhì)子數(shù)為9和電子數(shù)為10，所以二者的電子相同，故C正確；
D．¹⁵N₂與¹⁴N₂摩爾質(zhì)量分別為30g/mol、28g/mol，二者摩爾質(zhì)量不等，故D正確．
故選A．

點評 本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，把握同位素的判斷及原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目較簡單．