【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是(
A.H+、Fe2+、ClO、Na+
B.Na+、H+、SO42、CO32
C.Fe3+、Cl、Br、SCN
D.Al3+、NO3、H+、NH4+

【答案】D
【解析】解:A.H+、Fe2+、ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故A錯誤;
B.H+、CO32結(jié)合生成水和氣體,不能共存,故B錯誤;
C.Fe3+、SCN結(jié)合生成絡(luò)離子,不能共存,故C錯誤;
D.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D正確;
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 1.4gC2H4、C3H6的混合氣體中,所含碳原子總數(shù)為0.lNA

B. 在0.1 mol·L Na2S溶液中,S2-、HS-、H2S微?倲(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC2H6中所含極性共價鍵的數(shù)目為7NA

D. 50mL l2mol·L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大;m、n、p、q為它們的單質(zhì);常溫下,q為黃綠色氣體,a為無色液體;各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. d中可能含有非極性共價鍵

B. Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點:Z<Y<W

C. mq中燃燒,產(chǎn)生大量白霧

D. 元素非金屬性:Y>W>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體,也可作紅外光學(xué)材料,熔點1520℃.
(1)基態(tài)鋅原子的價電子排布式是
(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性SeS,第一電離能SeAs(填“>”或“<”).
(3)H2Se的分子構(gòu)型是 , 其中Se的雜化軌道類型是
(4)H2O的沸點(填“>”或“<”)H2Se的沸點,其原因是:
(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是
(6)在硒化鋅ZnSe晶胞中,Se2離子作面心立方最密堆積,且Se2與Se2之間的最短距離為a nm,則晶胞邊長為 nm.
(7)假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA , 則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化,剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依飲增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由元素Z形成的單質(zhì),0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法正確的是

A. 元素Z的最高正價為+6

B. F中含有共價鍵和離子鍵

C. 常溫下,X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液的pH一定小于7

D. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組對采集的酸雨樣品進(jìn)行化驗測得數(shù)據(jù)如下c(Na+)=5.0×10-6 mol/L、c(NH4+)=2.0×10-5 mol/L、c(NO3)=2.0×10-4 mol/Lc(SO42)=4.0×10-4 mol/L,H+OH濃度未測定,則此酸雨的pH約為

A.3 B.4 C.5 D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A.CuB.NaCl溶液C.液態(tài)HClD.熔融的NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子的立體結(jié)構(gòu),其中屬于直線型分子的是(  )
A.CH≡CH
B.H2O
C.P4
D.CH4

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