Question

在酸性介質(zhì)中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈溶液會發(fā)生如下離子反應（未配平）：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺，下列說法不正確的是（　�。�

• A、氧化性比較：S₂O₈^2-＞MnO₄^-
• B、氧化劑S₂O₈^2-的摩爾質(zhì)量為192g/mol
• C、該反應中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
• D、若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：A．氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．根據(jù)相對分子質(zhì)量判斷；
C．鹽酸為強還原性酸，能被過二硫酸根離子氧化；
D．根據(jù)氧化產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答： 解：A．該反應中，過二硫酸根離子得電子化合價降低為氧化劑，錳離子失電子化合價升高為還原劑，則高錳酸根離子為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性比較：S₂O₈^2-＞MnO₄^-，故A正確；
B．S₂O₈^2-的相對分子質(zhì)量為2×32+8×16=192，則氧化劑S₂O₈^2-的摩爾質(zhì)量為192g/mol，故B正確；
C．鹽酸為強還原性酸，能被過二硫酸根離子氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸作酸性介質(zhì)，故C錯誤；
D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物MnO₄^-生成，Mn元素化合價由+2價升高到+7價，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確元素化合價是解本題的關(guān)鍵，注意鹽酸是強酸且是強還原性酸，易被強氧化劑氧化，為易錯點．