分子式為C3H4Cl2鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（不考慮順反異構(gòu)）

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省合肥市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+ B2（g）====2AB（g）ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說明不正確的是 （ ）

A．圖中a點(diǎn)的值為0.15

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小

D．平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝—a kJ/mol（a＞0），反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2，下列說法正確的是

A.反應(yīng)放出的熱量為0.04a kJ

B.若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該平衡正向移動(dòng)

C.平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

D.CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南師大附屬中學(xué)高三上適應(yīng)性月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫及其化合物有廣泛應(yīng)用。

（l）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng)。已知25℃、10lkPa時(shí)：

則SO2催化氧化為SO3（g）的熱化學(xué)方程式為

（2）對(duì)于SO2催化氧化為SO3的反應(yīng)。

①圖甲是SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時(shí)間t的變化情況。反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的變化如圖乙所示。則p1與p2的大小關(guān)系是p1 p2：（填“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為 （），理由是

（3）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣

①如果在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

所得溶液中= （填序號(hào)）。

②已知在25℃時(shí)NH3·H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表，則上述所得溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（改編）為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是

①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的質(zhì)量；⑥前后溫度的變化；⑦操作所需時(shí)間

A．①②④⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高二上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖。其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑粉少量。

填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液不可以發(fā)生水解反應(yīng)）

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所有反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（2）試管C中苯的作用是________________；反應(yīng)開始后，觀察D和E試管，看到的現(xiàn)象為D中___________；E中 ；

（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有___________________（填字母）

（4）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這3個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.0，則下列說法不正確的是

A．所得溶液中的c（H+）=10-13 mol/L

B．所加燒堿溶液的pH=13.0

C．所得溶液中由水電離出的c（OH-）=10-13 mol/L

D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵

已知：

則CO 還原Fe2O3(s）的熱化學(xué)方程式為 。

（2）尾氣中的CO 主要來自于汽油不完全燃燒。有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)： 。

（3）CO2 和H2 充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：

測(cè)得CH3OH 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，此反應(yīng)在恒．壓．容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強(qiáng)不變b．H2 的體積分?jǐn)?shù)不變

c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不變

e．2 個(gè)C＝O 斷裂的同時(shí)有6 個(gè)H－H 斷裂

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2 和H2O(g）轉(zhuǎn)化為CH4 和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4 產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖2。在0～15 小時(shí)內(nèi)，CH4 的平均生成速率I、II 和III 從小到大的順序?yàn)?u> （填序號(hào)）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖3：

①當(dāng)溫度在 范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4難溶于水，可溶于濃硝酸并放出紅棕色氣體，寫出反應(yīng)的離子方程 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北航天高中、安陸二中等五校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

符合下圖的反應(yīng)是

A．X＋3Y2Z ΔH>0 B．X＋3Y2Z ΔH<0

C．X＋2Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y4Z ΔH<0

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