15．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于莽草酸的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C7H10O5
B．分子中含有3種官能團(tuán)
C．可發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+而使溶液顯酸性

分析 結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)的分子式為C7H10O5，含-OH、C=C、-COOH，結(jié)合醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為：C7H10O5，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)可知有三種官能團(tuán)：羧基、羥基、碳碳雙鍵，故B正確；
C．碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故C正確；
D．在水溶液中羧基可以電離出H+，羥基不能發(fā)生電離，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查醇、羧酸、烯烴性質(zhì)，注意該物質(zhì)中不含苯環(huán)，所以不含酚羥基，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氟是非金屬性最強(qiáng)的元素：回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)氟原子的電子排布式1s22s22p5，該電子排布的最高能級(jí)的電子云形狀是啞鈴形，該能級(jí)電子云在坐標(biāo)里有3個(gè)相互垂直的取向．
（2）O3F2的結(jié)構(gòu)式為，其中氧原子采用的軌道雜化方式是sp3，氟元素的化合價(jià)是-1．
（3）1951年，化學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室中合成了FClO3氣體，該氣體分子的立體構(gòu)型是（氯原子為中心原子）四面體．
（4）單質(zhì)氟可通過電解法來制備．實(shí)驗(yàn)室中則用加熱六氟合鉛酸鈉（Na2PbF6）分解制備，已知反應(yīng)中n（Na2PbF6）：n（F2）=1：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2PbF6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2PbF4+F2↑．
（5）氟化氫氣體溶于水得氫氟酸．解釋下列事實(shí)：
①常壓、80℃以下，測(cè)量氟化氫氣體密度后計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值明顯大于理論值，原因是常壓時(shí)，在80℃以下，HF分子之間存在氫鍵形成締合（HF）n分子．
②氫氟酸屬于弱酸，但濃的氫氟酸由于電離方式改變導(dǎo)致酸性變強(qiáng)（2HF?H++HF${\;}_{2}^{-}$），其電離方式改變的原因是在氟化氫濃溶液中，電離產(chǎn)生的F-通過氫鍵與未電離的HF結(jié)合生成HF2-等締合離子．
（6）CaF2晶胞如圖，鈣離子的配位數(shù)為8，每個(gè)氟離子填充在由鈣離子構(gòu)成的四面體空隙中，每個(gè)鈣離子周圍最近且等距的鈣離子數(shù)目是12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．硫酸工業(yè)中的一個(gè)反應(yīng)為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．O2充足時(shí)，SO2可全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．加入催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2和SO3的濃度相等
D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)停止進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol蘋果酸可與3mol　NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2
C．蘋果酸分子的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1：1：2：2
D．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.75
最高正化合價(jià)+2+1+5+7+1+5
最低負(fù)化合價(jià)-2-3-1-3
試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置第三周期ⅦA族；
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是（填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是PCl3（寫化學(xué)式）；
（4）以下敘述正確的是A．
A．氫化物的沸點(diǎn)為④＜⑦B．①與②形成的化合物具有兩性
C．與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)②比單質(zhì)⑥快 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性③＞⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某藥品說明書中標(biāo)明：每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg．此處所標(biāo)成分是指（　�。�
A．分子B．原子C．單質(zhì)D．元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列元素中，屬于第二周期VIA族的是（　�。�
A．鈉B．氧C．氯D．硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．含有0.1 mol•L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)如圖有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．2一乙基一3，3一二，甲基戊烷B．3，3--甲基-4乙基戊烷
C．3，3，4一三甲基己烷D．2，3，3一三甲基己烷

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