Question

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：

   

    ①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                             

    ②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單

質鐵11．2g。則10min內CO的平均反應速率為                             

（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

   ①                                 ②                                  

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)

和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是            。

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：                         

欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質是                     。

Answer 1

（1）

（2）①CO或（CO₂）的生成速率與消耗速率相等；②CO（或CO₂）的質量不再改變

                                                            （合理即給分）

（3） b

（4）（合理即給分）

解析:

（1）Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)

3mol       2×56g

0.3mol       11.2g

(CO)==0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L^－1·min^－1

（2）可逆反應平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表現(xiàn)為反應物和生成物的濃度、質量、百分含量不隨時間變化，注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質。前后體積變化的可逆反應還可通過壓強來判斷是否平衡，若反應中含有有色氣體，還可通過氣體的顏色變化來判斷。

（3）根據溫度升高，反應速率增大，圖像b正確，注意二者并非正比例關系，a項不正確。

（4）Al(OH)₃是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為：Al(OH)₃H^＋＋AlO₂^－＋H₂O；堿式電離的離子方程式為：Al(OH)₃===Al^3＋＋3OH^－，欲使Al^3＋濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH^－濃度，使平衡向堿式電離的方向移動。