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近年來，科學家合成一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n。已知，最簡單的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如下圖所示，它的熔點為150 ℃，燃燒熱極高。下列說法肯定錯誤的是(　　)

A．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水

C．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

D．氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n＋2的物質(n為正整數)


答案　D

解析　D項，其通式應為AlnH3n。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列結論不正確的是(　　)

A．銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO4

B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4

C．白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuO

D．白色固體中夾雜的少量黑色物質中含元素Cu、S

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科目：高中化學 來源： 題型：


有下列八種晶體：A.水晶　B．冰醋酸　C．氧化鎂　D．白磷　E．晶體氬　F．鋁　G．氯化銨　H．金剛石。用序號回答下列問題：

(1)直接由原子構成的晶體是________，屬于原子晶體的化合物是__________。

(2)由極性分子構成的晶體是________，含有共價鍵的離子晶體是________，屬于分子晶體的單質是________。

(3)在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是_______________________________；

受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是__________，需克服共價鍵的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (2)硅主要以硅酸鹽、________等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以____________相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻____________個原子。

(4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為__________________。

(6)在硅酸鹽中，SiO四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根：其中Si原子的雜化形式為______________，Si與O的原子數之比為______________化學式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：

回答下列問題：

(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為____________。

(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。

(3)C60屬于________晶體，石墨屬于________晶體。

(4)石墨晶體中，層內C—C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價鍵，而石墨層內的C—C間不僅存在________共價鍵，還有________鍵。

(5)金剛石晶胞含有____________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率__________(不要求計算結果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是(　　)

A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O

B．晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋

C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個

D．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知陰離子R2－的原子核內有n個中子，R原子的質量數為m，則ω g R原子完全轉化為R2－時，含有電子的物質的量是 (　　)

A.mol         B.mol

C．ω() mol       D.(m－n＋2) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料，下列關于Pu的說法正確的是(　　)

A.Pu與U互為同位素

B.Pu與Pu互為同素異形體

C.Pu與U具有完全相同的化學性質

 D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：


4.6 g銅鎂合金完全溶解于100 mL密度為1.40 g·mL－1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到4 480 mL NO2和336 mL N2O4的混合氣體(標準狀況)，向反應的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是69∶46

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L－1

C．產生沉淀8.51 g

D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230 mL

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