Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
• B、元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
• C、X²⁺的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
• D、Mg（OH）₂堿性比Ca（OH）₂強

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，同一主族元素，其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
B．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共18縱行；
C．原子結(jié)構(gòu)示意圖中，電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，根據(jù)陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，X²⁺的核外電子數(shù)目為18，則X質(zhì)子數(shù)為20；
D．金屬性越強，則對應(yīng)的最高價氧化物的水合物的堿性越強；

解答： 解：A．同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大，其金屬性逐漸減弱，同一主族元素，其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以最活潑金屬是Fr，同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大，其非金屬性逐漸增強，同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以F是最活潑非金屬，故A錯誤；
B．在元素周期表中有7個周期、7個主族、7個副族、1個0族、1個第VIII族，共有7個橫行，18個縱行，故B錯誤；
C．根據(jù)陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，X²⁺的核外電子數(shù)目為18，則X質(zhì)子數(shù)為20，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以X核外電子數(shù)為20，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，原子結(jié)構(gòu)示意圖中，電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，則X在第四周期第ⅡA族，故C正確；
D．金屬性Ca＞Mg，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的堿性越強，Mg（OH）₂堿性比Ca（OH）₂弱，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了元素周期表及元素周期律的應(yīng)用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律內(nèi)涵即可解答，知道同一周期、同一主族元素性質(zhì)的遞變性，注意離子核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，題目難度不大．