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0.1 mol Cl2和36.5 g HCl氣體相比較,兩者的體積關系(    ) 
A.前者大B.后者大C.相等D.不能確定
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

25℃時,物質的量濃度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液,兩者pH之和為14。
有一種并不常用的酸堿指示劑,是中性紅和次甲基藍在酒精中的混合溶液,稱為“中性紅-次甲基藍混合指示劑”,它恰好能在pH=7時在溶液中呈紫藍色,在酸性溶液中呈紫色,在堿性溶液中呈綠色。
(1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.3,試推斷0.05 mol·L-1CH3COONa溶液的pH為____。
(2)用NaOH標準溶液(準確濃度接近0.1 mol·L-1)測定待測的CH3COOH溶液濃度的實驗方案中,試回答下列問題:
①中性紅-次甲基藍混合指示劑________(填“能”或“不能”)用于本實驗的滴定?說明理由
________________________________________________________________________。
②常用的酸堿指示劑中__________適用于本實驗的滴定。判斷滴定終點的方法是________
____________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)用15.8g KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸.反應方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 + 8H2O
(1)該鹽酸的物質的量濃度為多少?
(2)有多少摩爾HCl被氧化?
(3)產生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是 (     )
A.物質的量可理解為物質的質量
B.物質的量是國際單位制中的一個物理量
C.物質的量是描述物質多少的單位
D.物質的量的單位是摩爾

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某同學用容量瓶配制NaCl溶液,加水時超過了刻度線,這時正確的操作是………(  )
A.把水倒出一些,再準確定容
B.用滴管吸水到凹液面與刻度線相切
C.將溶液倒出來,標記為“NaCl溶液(濃度未知)”
D.盡量估準多出的水量,根據所配濃度,加入相應量的NaCl固體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質中所含分子的物質的量最多的是
A.1.5 mol O2B.56g N2
C.33.6LCl2(標準狀況)  D.3.01×1023個SO2分子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中,與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度相同的是(  )
A.100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B.200 ml 0.25 mol/L HCl溶液
C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液D.200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

Na2O2、HC1、A12O3三種物質在水溶液中完全反應后,溶液中只含有Na+、H+、C1-、OH-,且溶液呈中性,則Na2O2、HC1、A12O3的物質的量之比可能( )
A.3:2:1B.2:4:1C.2:3:1D.4:2:1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在反應X+2Y=R+2M中,已知R、M的摩爾質量之比為22:9。當1.6gX與Y完全反應后,生成4.4gR,則在此反應中,Y、M的質量之比為________

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