10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．2ml0.3mol/L的硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸所制得的硅酸膠體中膠粒的數(shù)目為0.0006NA
B．常溫下，1LpH=2的H2S溶液中H+的數(shù)目為0.01NA
C．1mol鐵粉與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA
D．常溫常壓下，2.8gC4H8中有1.2NA的共價鍵

分析 A．膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體；
B．pH=2，則c（H+）=0.01mol/L，利用n=cV、N=n×NA來計算；
C．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)得到2mol電子；
D．C4H8最簡式為CH2，平均含有3個共價鍵．

解答 解：A．膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，2ml0.3mol/L的硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸所制得的硅酸膠體中膠粒的數(shù)目小于0.0006NA，故A錯誤；
B．pH=2，則c（H+）=0.01mol/L，H+的數(shù)目為0.01mol/L×1L×NAmol-1=0.01NA，故B正確；
C．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)得到2mol電子，故C錯誤；
D．常溫常壓下，2.8gC4H8含CH2物質(zhì)的量$\frac{2.8g}{14g/mol}$=0.2mol，含有有0.6NA的共價鍵，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意溶液pH計算公式及含義．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的（　�。�
A．鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化
B．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁
C．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
D．Fe（OH）3不溶于水不能通過化合反應(yīng)直接得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．
請回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中第三周期，ⅤⅡA族．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生．
（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1．
（4）G+J→M的離子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．
（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═Al${O}_{2}^{-}$+H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D．Fe（OH）3跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計了無水酒精與鈉反應(yīng)的實驗裝置和測定氫氣體積的測量裝置．
（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a，開啟活塞b，液體往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷B裝置是否漏氣無法確定（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”）；原因由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶．
（2）裝置B中讀數(shù)時應(yīng)該使量筒或右側(cè)玻璃導(dǎo)管的高度使兩容器中液面相平，視線與凹液面的最低點相平．
（3）實驗前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中融化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)．
（4）如果將此實驗的數(shù)據(jù)視作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，無水酒精的密度為ρ g•cm-3，V mL酒精反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為m mL，則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)可表示為$\frac{23m}{5600ρV}$．（用含上述字母的代數(shù)式表示即可）
（5）若實驗所測定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是①②（填寫編號）．
①反應(yīng)完畢立刻讀數(shù)②無水酒精中混有少量甲醇
③無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全④排水后量氣裝置導(dǎo)管內(nèi)有水殘留．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
B．1 mol N2的質(zhì)量是14g
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2所占的體積約是22.4L
D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料的是硅（填名稱）；光導(dǎo)纖維主要成分化學(xué)式SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進行的操作是用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次．
（2）如圖1用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．
（3）如圖2是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（HCl）=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{V}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A某溶液加入K3[Fe（CN）6]溶液黑色沉淀生成證明原溶液中存在Fe2+
B某溶液加入HNO3、BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含有SO42-
C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末無變化鐵與水蒸汽高溫下不反應(yīng)
D將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫
A．AB．BC．CD．D

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