Question

（2012?泰州二模）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T₂R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表中Z元素位于第10列．
回答下列問題：
（1）Z的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為

Na＜Al＜Mg

．
（3）QR₂分子中，Q原子采取

sp

雜化，寫出與QR₂互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：

N₂O（或CS₂等）

．
（4）分子式為Q₂G₆R的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，原因是

乙醇分子與水分子形成氫鍵

；T的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點高，原因是

氯化鈉屬于離子晶體，四氯化硅屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體

．
（5）據(jù)報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有

2

個．

Answer 1

分析：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則Q原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，原子序數(shù)大于碳元素，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg元素；T₂R的晶體類型是離子晶體，T為+1價、R為-2價，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na元素、R為氧元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第10列，則Z為Ni元素，據(jù)此解答．

解答：解：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則Q原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，原子序數(shù)大于碳元素，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg元素；T₂R的晶體類型是離子晶體，T為+1價、R為-2價，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na元素、R為氧元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第10列，則Z為Ni元素，
（1）Z為Ni元素，原子核外電子數(shù)為28，Ni的核外電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但Mg原子3s能級容納兩個電子，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量降低，第一電離能高于Al元素，故第一電離能Na＜Al＜Mg，
故答案為：Na＜Al＜Mg；
（3）CO₂分子中碳原子成2個C=O雙鍵，沒有孤電子對，故碳原子采取sp雜化，CO₂互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：N₂O（或CS₂等），
故答案為：sp；N₂O（或CS₂等）； 
（4）分子式為C₂H₆O的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，該物質(zhì)為乙醇，由于乙醇分子與水分子形成氫鍵，故易溶于水，
氯化鈉屬于離子晶體，四氯化硅屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體，
故答案為：乙醇分子與水分子形成氫鍵；氯化鈉屬于離子晶體，四氯化硅屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體；
（5）利用均攤法確定Q原子個數(shù)，每個X原子被兩個晶胞共用，每個晶胞含有一個Q原子，所以晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有2個，
故答案為：2．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、第一電離能、雜化理論、等電子體、晶體類型與性質(zhì)、晶胞計算等，題目較為綜合，推斷元素是解題的關(guān)鍵，難度中等，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．