Question

下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）寫出下列元素符號：
B         ,C        ,E         ,
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是         。
（3）表中元素，化學性質最不活潑的是    ，畫出其原子結構示意圖         
只有負價而無正價的是         ,可用于制半導體材料的元素是_______。
（4）最高價氧化物的水化物堿性最強的是         ，酸性最強的是         ，呈兩性的是         ；
（5）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的         ；
（6）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是         .

Answer 1

（14分，每空1分）（1）  Na ； Al；Cl （2）Na； F
（3）； Ar ； F ； Si 
（4）NaOH ；HClO₄ ；Al(OH)₃  （5）  HF   （6） Na

解析試題分析：（1）根據元素在周期表中的相對位置可知，B是Na，C是Al，E是Cl。
（2）同周期自左向右金屬性逐漸降低，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸降低，所以最活潑的金屬元素是鈉，最活潑的非金屬元素是氟。
（3）表中元素，化學性質最不活潑的是稀有氣體元素Ar，其原子結構示意圖是。只有負價而無正價的是F，可用于制半導體材料的元素是Si。
（4）非金屬性或金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性或堿性越強，則最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)₃。
（5）A是氫元素，由于非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF。
（6）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑最大的是Na。
考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用和判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。