18．下列反應必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．CO32-→CO2B．Na→Na2OC．KMnO4→MnO2D．SO2→S

分析 必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應中各元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現(xiàn)，故A錯誤；
B．Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以Na是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣，故B錯誤；
C．該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?6價，則高錳酸鉀是氧化劑，但不需要加入還原劑也能實現(xiàn)，如直接加熱，故C錯誤；
D．該反應中S元素化合價由+4價變?yōu)?價，則二氧化硫是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如硫化氫等，故D正確；
故選D．

點評 本題以氧化劑、還原劑判斷為載體考查氧化還原反應，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關系是解本題關鍵，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一種直接肼燃料電池的結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a極為電池的正極
B．電路中每轉移6.02×1023個電子，則有1molNa+穿過膜向正極移動
C．b極的電極反應式為H2O2+2e-=2OH-
D．用該電池電解飽和食鹽水，當陽極生成2.24L（標準狀況）Cl2時，消耗肼0.1mol

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9．發(fā)生在天津港“8•12”特大火災爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr（OH）3沉淀除去．已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當離子濃度在1×10-5mol/L以下時認為該離子已經(jīng)完全沉淀，請回答：
①相同溫度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+同時生成沉淀的pH范圍是6.0～7.0．

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6．根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系：
化學反應平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
請回答：
（1）反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有CE（填寫字母序號）．
A、縮小反應容器的容積  B、擴大反應容器的容積  C、升高溫度
D、使用合適的催化劑   E、設法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時增大生成物濃度或升高溫度，t8時加入催化劑或加壓．
②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線．

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13．世界氣候變化哥本哈根會議討論了導致全球氣候變暖的主要物質是下列中的（　�。�
A．N2B．O2C．CO2D．SO2

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3．將3.9gMg、Al合金溶于一定物質的量濃度的HCl溶液400mL中，剛好完全反應，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為合金溶解時的體積的兩倍，假設完全反應（不考慮體積變化），請求
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的質量百分含量（計算結果保留一位小數(shù)點）．

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10．在1000℃時，可逆反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2．如果在充有一定量CO2的恒容密閉容器中加入足量的Fe，在1000℃時使之發(fā)生上述反應，達平衡時CO2的轉化率為（　　）
A．10%B．33.3%C．50%D．66.7%

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7．已知A、B、D、E均為中學化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去，①②③④的反應條件均相同）．則A、E可能的組合為（　�。�
①CO2、NaOH溶液；②Ca（HCO3）2溶液、Ca（OH）2溶液；③Na、O2；
④CuO、C；⑤AlCl3溶液、NH3•H2O ⑥NaAlO2溶液、鹽酸．
A．①③⑤B．①④⑤C．①④⑥D．①②⑥

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8．硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是Fe2+，調節(jié)pH的試劑最好是氨水．
（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；實驗室進行煅燒操作所需的儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（3）為了獲取產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是蒸發(fā)結晶、洗滌干燥．
（4）檢驗產(chǎn)品Ⅱ中是否含有氯化物雜質的實驗操作是取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
（5）鐵紅與硝酸反應得到硝酸鐵，硝酸鐵可用作做滑稽、媒染劑．Fe（NO3）3產(chǎn)品中一般含有Fe（NO3）2，兩者加熱至完全分解，均生成鐵紅和一種紅棕色氣體及一種單質氣體，取一定質量含F(xiàn)e（NO3）2的Fe（NO3）3樣品，加熱至完全分解，得到0.88g鐵紅固體和0.8904L（標準狀況）混合氣體，則該樣品中Fe（NO3）3的質量分數(shù)為93.08%．

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