下列敘述正確的是

A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na-與Cl-

B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電

D．導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質不是常見的氧化劑的是（　�。�
A．O2B．HNO3C．KMnO4D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇和水，并開發(fā)出以甲醇為燃料的燃料電池．已知圖甲池為甲醇燃
料電池；乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol．L-1的CuSO4溶液．請回答下列問題：
（1）M的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）當乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣為多少1.12L．（標準狀況）
（3）若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時（假設標準狀況下），理論上需通入6.4g甲醇．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將質量分數(shù)為a%,物質的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數(shù)為2a%，此時物質的量濃度為c2 mol/L，則c1和c2的數(shù)值關系是

A．c2 ＝c1 B．c2<2 c1 C．c2>2c1 D．c2=2c1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA

B．標準狀況下，22.4 L水中含有的原子數(shù)為NA

C．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸分子數(shù)目為0.5NA

D．0.1mol氦氣所含有的原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，物質的物質的量相等，其體積一定相同

B．等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L氮氣一定比1L氧氣的質量小

D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡狀態(tài)時，4v正（O2）=5V逆（NO）
B．化學反應速率的關系為2V正（NH3）=3V正（H2O）
C．達到化學平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．煤、天然氣、石油綜合利用是構建節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．
（1）利用合成氣可以合成甲醇、甲醛等有機物，其催化劑主要是銅、硅、鐵、鋁的氧化物．下列有關銅、硅、鐵、鋁單質及其化合物性質的推斷正確的是C．
A．常溫下，它們的單質都不能和濃硝酸反應
B．它們的氧化物都能和稀硫酸反應
C．硅及其氧化物能和燒堿溶液、氫氟酸反應
D．以石墨為電極電解上述金屬鹽溶液可以制金屬
（2）K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$是某化學反應的平衡常數(shù)表達式，該化學反應方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）．
（3）已知在400℃時，利用上述反應獲得的氫氣合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   此溫度平衡常數(shù)K=0.5，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為1mol、0.5mol、1mol，則此時反應中氨氣正反應速率小于氨氣逆反應速率（填“大小”、“小于”或“等于”）．
下列措施能提高合成氨反應速率和氫氣轉化率的是D．
A．升高溫度   B．加入高效催化劑   C．及時分離氨氣   D．縮小容器體積
（4）在固定體積的密閉容器中，進行化學反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
①正反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②在一定條件下，下列變化情況合理且表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內壓強由大到小至不變      B．混合氣體平均相對分子質量不變
C．混合氣體密度保持不變          D．CH4、H2的消耗速率比為1：3
（5）在某密閉容器中充入一定量CH4、CO2，發(fā)生如下反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，CH4、CO2、CO、H2的物質的量分別為2mol、1mol、4mol、4mol．則CH4、CO2的轉化率比等于3：4．

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