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核能源已日益成為當今世界的主要能源。
（1）核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨（NH4）4[UO2（CO3）3]直接煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結構（CaF2的晶胞示意圖如圖），則UO2晶體U4+的配位數(shù)為       ；三碳酸鈾酰銨中含有化學鍵類型有        ；
A．離子鍵B．鍵C．鍵D．氫鍵 E．配位鍵
根據價層電子對互斥理論推測CO32—的空間構型為         ；寫出一種與CO32—互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學式               。
（2）為了獲得高濃度235U，科學家們采用“氣體擴散法”；到目前為止，UF6是唯一合適的化合物。UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體。UF6屬于             晶體。
（3）放射性碘是重要的核裂變產物之一，因此放射性碘可以為核爆炸或核反應堆泄漏事故的信號核素。寫出131I基態(tài)原子的價電子排布式              。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．《物質結構與性質》2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結構如圖10。試回答：
圖10
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是              。
（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為           ，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為              。
（3）下列說法正確的是             （填字母）。
A．砷化鎵品胞結構與NaCl相同
B．第一電離能：As>Ga 
C．電負性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
E．GaP與GaAs互為等電子體
（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是              。
（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式
為                。
B．《實驗化學》某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
⑴提出假設 
①該反應的氣體產物是CO2。
②該反應的氣體產物是CO。
③該反應的氣體產物是         。
⑵設計方案 如圖11所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

圖11
⑶查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
請寫出該反應的離子方程式：                         。
⑷實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為             。
⑸數(shù)據處理
試根據實驗數(shù)據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式                。 ⑹實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是                   。
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CoCl3·4NH3用H2SO4溶液處理再結晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不變，用過量的AgNO3處理該化合物，有氯總量的1/3以AgCl析出，這種配合物應該表示為：
A．[Co(NH3)4]Cl3B．[Co(NH3)4Cl3]
C．[Co(NH3)4Cl]Cl2D．[Co(NH3)4Cl2]Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種判斷：①兩種弱酸相互反應生成兩種強酸；②兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強酸鹽；③一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強酸和一種鹽；④兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是（   ）
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據列于下表：
元   素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
回答下列問題：
⑴亞鐵離子價電子層的電子排布式為                    
⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是           ；
② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是          ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質分子的電子式          ；
⑶ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是
                  
X
Y
Z
A
混合物
膠體
分散系
B
純凈物
堿
純堿
C
化合物
電解質
BaSO4
D
化學反應
非氧化還原反應
復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素
B．分子晶體中一定含有共價鍵
C．非極性分子中一定存在非極性鍵
D．對于組成結構相似的分子晶體，一定是相對分子質量越大，熔沸點越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—物質結構與性質】
氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要作用。
請回答下列問題。
（1）砷原子外圍電子排布式為                     。
（2）熔沸點：NH3         PH3（>、<、=）原因是               
（3）N、P、As三種元素電負性由小到大的順序為           ，NCl3分子中中心原子的雜化方式為                 。
（4）汽車尾氣中CO和NO經催化劑作用變成N2和CO2，此反應中三種元素第一電離能由小到大的順序為           ，在這四種物質中含有極性鍵的非極分子內鍵和鍵的比為       。
（5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有        ，配位體為          。
A．氫鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵[E．范德華力
（6）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為
[Cu（NH3）n]+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對，則[Cu（NH3）n]+中n的值為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2001年諾貝爾化學獎授予"手性碳原子的催化氫化，氧化反應"研究領域作出貢獻的美，日三位科學家，手性分子具有鏡像異構及光學活性，下列分子中具有光學活性的是(  )
A．CBr2F2B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH

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