已知：；△H=＋517.6kJ；

；△H=－890.3kJ，1g和1g分別燃燒后，放出熱量之比約是

[　　]

A．1∶3.4
B．1∶1.7
C．2.3∶1
D．4.6∶1
答案：C
提示：

由題中給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式得：．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．

（1）圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖1，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
；
又知：N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ?mol-1；則反應(yīng)：2NO（g）+2CO2（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
-760.3kJ?mol-1
-760.3kJ?mol-1
；
（2）一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2（g）+O2 （g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時(shí)間變化如下表：
t（s） 0 500 1000 1500
n（NO2）（mol） 20 13.96 10.08 10.08
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2(N2O5)
c4( NO2)c(O2)
c2(N2O5)
c4( NO2)c(O2)
，已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為
49.6%
49.6%
，此時(shí)若再通入一定量氮?dú)猓瑒tNO2的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）；
③如圖2中表示N2O5 的濃度的變化曲線是
c
c
，用O2表示從0～500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
1.51×10-3mol/（L?s）
1.51×10-3mol/（L?s）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
I、治療胃酸過(guò)多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過(guò)多癥時(shí)反應(yīng)的離子方程式：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
Mg（s）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
．
（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因
氫氧化鎂分解放出大量的熱
氫氧化鎂分解放出大量的熱
．（寫一條即可）
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如圖流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（4）步驟②中分離操作的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（5）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
0.6
0.6
NA．
（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（0H）2反應(yīng)．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋．
答：
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使平衡向右移動(dòng)而溶解
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使平衡向右移動(dòng)而溶解
．
Ⅳ、為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：
精制阻燃劑的條件 阻燃劑鐵含量
序號(hào) 提純體系溫度T/℃ 加入EDTA質(zhì)量（g） 加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量（g） W（Fe）/（10-4g）
1 40 0.05 0.05 7.63
2 40 0.05 0.10 6.83
3 60 0.05 0.10 6.83
4 60 0.10 0.10 6.51
（7）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是
C
C
（填字母）
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g   ④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g  ⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：
弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
物質(zhì)的量濃度mol/L 0.01 0.01 0.01
pH 3.4 2.3 5.6

（1）25℃時(shí)，Na2SO3溶液的pH
＞
＞
（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）圖1是常溫下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線．
①圖1中曲線
Ⅱ
Ⅱ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時(shí)pH的變化．
②下列操作能使CH3COOH的電離程度與
c(H+)
c(CH3COOH)
同時(shí)增大的是
AB
AB
．
A．加水稀釋溶液        B．升高溶液溫度     C．加入少量NaHSO4固體   D．加入少量CH3COONa固體
③在圖2中分別畫出常溫下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH-）與其鹽濃度的變化曲線．
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各離子濃度之和
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各離子濃度之和．
（4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1則NaCN在溶液中發(fā)生水解的熱化學(xué)方程式：
CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）的△H=
+13.8kJ/mol
+13.8kJ/mol
．該反應(yīng)25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
1.6×10-5
1.6×10-5
．
（需填具體數(shù)值，已知10-5.6=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.68kJ熱量，那么此反應(yīng)數(shù)據(jù)表明：如果NaOH稀溶液跟稀鹽酸中和生成18g水時(shí)，該反應(yīng)放出熱量
57.36
57.36
kJ，由此測(cè)得的中和熱為
57.36
57.36
kJ/mol．
（2）已知斷開1molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ． 計(jì)算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）能量
51.5
51.5
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列弱酸的電離常數(shù)：
H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.61×10-11
H2SO3：Ka1=1.51×10-2；Ka2=1.02×10-7
HClO：Ka1=2.95×10-8
下列離子在溶液中結(jié)合H+的能力不正確的是（　�。�

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