將一定體積的稀硝酸平均分成兩份,在其中一份中加入足量銅粉,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1;在另一份中先加入與其體積相等的稀硫酸,再加入足量銅粉同,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2,已知V2=3V1。則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為        (    )

    A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答下列問題:
(1)如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖(圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)),請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);△H=-234kJ?mol-1

(2)在0.5L的密閉容器中,充入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng),三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示.則Y是
H2
H2
,2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率υ(N2)=
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1


(3)硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位.隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展,需要使用大量的硝酸.
①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑,用氨氧化法制取硝酸.第一步反應(yīng)為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

②銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3→Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平).反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
NO和NO2
NO和NO2
,0.6mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為
13.44
13.44
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色(或淺棕色)的過程.某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖一,步驟如下:①取大試管,放入適量大理石,加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時(shí)間后,使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花,可見明顯現(xiàn)象.第①步放入大理石的作用是:
除去裝置內(nèi)的空氣,防止生成的NO被氧化而影響實(shí)驗(yàn)效果
除去裝置內(nèi)的空氣,防止生成的NO被氧化而影響實(shí)驗(yàn)效果

(2)乙同學(xué)則用圖二裝置,他的設(shè)想是這樣:從分液漏斗注入稀硝酸,直到浸沒銅絲,然后,關(guān)閉分液漏斗活塞,NO產(chǎn)生的壓強(qiáng)將排開稀硝酸,達(dá)一定體積后,打開分液漏斗活塞,硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗,在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色.但按他的方法實(shí)際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個(gè)問題:
①當(dāng)酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后,會
因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
而使后面的實(shí)驗(yàn)無法觀察到預(yù)期現(xiàn)象.
②反應(yīng)開始后,因?yàn)殡S著NO的體積增加,
產(chǎn)生的NO排開酸液而與大部分銅絲脫離接觸
產(chǎn)生的NO排開酸液而與大部分銅絲脫離接觸
影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng).
(3)丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平,解決了第①個(gè)問題,再用一個(gè)與U形管配套的單孔塞和另一個(gè)分液漏斗,仍用前述乙的儀器和思路,從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處,請?jiān)趫D中補(bǔ)齊裝置并特別畫出銅絲的適當(dāng)位置:
(4)丁同學(xué)根據(jù)丙的思路,認(rèn)為可以測定一下NO的體積并計(jì)算其產(chǎn)率(不考慮有其它氣體),如果給你圖三所示的儀器及一個(gè)酸式滴定管,用一根橡膠皮管將它們連接起來.為成功量取產(chǎn)生NO的體積,此實(shí)驗(yàn)中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達(dá)
分液漏斗最大量程刻度處
分液漏斗最大量程刻度處
,設(shè)定有條件精確稱量,還需要的數(shù)據(jù)是
銅絲反應(yīng)前后的質(zhì)量
銅絲反應(yīng)前后的質(zhì)量

(5)計(jì)算知:將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中,充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8,但準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)表明:余氣體積比計(jì)算結(jié)果要大,實(shí)事求是的科學(xué)精神,要求我們應(yīng)認(rèn)真思考.已知?dú)溲趸c溶液可以吸收NO2,方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O,氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體,方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2,能否受此啟發(fā),寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式,并對上述情況作一合理的解釋:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3→Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平,不考慮2NO2? N2O4).
(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是
氧化劑、酸性
氧化劑、酸性

(2)0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的電子數(shù)是
0.008NA
0.008NA
,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
0.012mol
0.012mol
,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中,通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余,則通入O2的體積為
44.8mL
44.8mL
;所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)的物質(zhì)的量濃度是
1
22.4
mol/L
1
22.4
mol/L

(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10,寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O

(4)如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定,則方程式可能的配平系數(shù)有許多組.原因是
該反應(yīng)含有兩個(gè)氧化還原反應(yīng),兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化
該反應(yīng)含有兩個(gè)氧化還原反應(yīng),兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3→Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)
(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是
氧化劑、酸
氧化劑、酸
,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
NO、NO2
NO、NO2

(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后,Cu失去的電子數(shù)是
0.6NA
0.6NA
 個(gè),如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
0.9mol
0.9mol
,若用排水法收集這些氣體,可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積
4.48L
4.48L

(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10,寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O

(4)如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定,則方程式可能的配平系數(shù)有許多組.原因是
該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化
該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位.隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展,需要使用大量的硝酸.
(1)工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑,用氨氧化法制取硝酸.寫出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O
.濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機(jī)合成中常用的硝化劑,寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中,并在50℃--60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式
+HNO3(濃)
H2SO4(濃)
50-60℃
-NO2+H2O
+HNO3(濃)
H2SO4(濃)
50-60℃
-NO2+H2O

(2)銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3→Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平).則硝酸在該反應(yīng)中的作用是
氧化性、酸性
氧化性、酸性
.如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
,0.6mol Cu被硝酸完全溶解后,若用排水法收集這些氣體,可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為
8.96 L
8.96 L

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同步練習(xí)冊答案