【答案】A

【解析】

A. 外加電流的陰極保護(hù)法利用的是電解池原理;

B.ΔS是指發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)混亂度的變化;

C.題設(shè)中氣體的狀態(tài)未知;

D. 根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]的表達(dá)式求出生成沉淀時(shí)的銅離子最低濃度c(Cu2)。

A. 在外加電流的陰極保護(hù)法中,把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連作為電解池的陰極被保護(hù),故A項(xiàng)正確;

B. 反應(yīng)H2S(g)ZnO(s)===H2O(g)ZnS(s)反應(yīng)前后氣體的體積不變,則ΔS = 0,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O22H2O,但消耗的O2的體積未指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量及電子轉(zhuǎn)移數(shù),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 常溫下,pH10的含Cu2的溶液中,c(OH-) = = = 1×10-4,則根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]2.6×1019可知,c(Cu2)的最大濃度為 = = 2.6×1011mol·L1,即c(Cu2)≤ 2.6×1011mol·L1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. ab兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

B. cd兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為落實(shí)五水共治,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2CO2、SO2NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣,且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中,人們對其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究。

1H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ;密閉容器中,保持溫度不變,下列有關(guān)選項(xiàng)正確的是(

A恒容時(shí),容器的壓強(qiáng)不再變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B恒壓時(shí),容器的體積不再變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

2草酸分解所需燃料可以是CO,通過甲烷制備CO

CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下,在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,測得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。

平衡時(shí),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下,為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是

3電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖1所示,寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式

4K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,常溫下,該溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關(guān)系如上圖2所示,則A點(diǎn)的c(Fe3+) B點(diǎn)的c(Fe3+) (“<”“>”“=”);草酸是一種溫和的還原劑,其他條件不變,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體,Fe3+的濃度 (增大”“減小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載:紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味。這里的是指(

A.甲烷B.乙烯C.氧氣D.二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是(  )

A. 證明非金屬性Cl>C>Si B. “噴泉”實(shí)驗(yàn)

C. 制取并收集干燥純凈的NH3 D. 探究SO2的還原性和漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“84”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,不正確的是 ( )

A. 對比實(shí)驗(yàn)①和②,②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+ ===HClO

B. 實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:2HClO===Cl2↑+H2O

C. 對比實(shí)驗(yàn)②和③,溶液的pH可能會影響ClO 的氧化性或Cl 的還原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

容器
編號

溫度(

起始物質(zhì)的量(mol

平衡物質(zhì)的量(mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080


387

0.40




207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小

C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長

D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15molH2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑,其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉,為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4Na2CO3)的純度,某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實(shí)施:

方案一:

1)操作的名稱分別為

2)上述操作中,使用到玻璃棒的有 __(填操作序號)。

3)請簡述操作的操作過程

方案二:按下圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,Q為一塑料氣袋,隨意取適量樣品于其中,打開分液漏斗活塞,將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。

4)為測定反應(yīng)生成氣體的總體積,滴稀鹽酸前必須關(guān)閉 ,打開 (“K1、“K2“K3”)。導(dǎo)管a的作用是 。

5)當(dāng)上述反應(yīng)停止后,使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài),K2處于打開狀態(tài),再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ,為何要緩緩打開K1? 。

6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒I中有xmL水,量筒中收集到了ymL氣體,則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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