【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) +B(g)2C(g) △H<0,A、 C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. x=1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率

D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1

【答案】C

【解析】A、由圖象可知,在2分鐘內(nèi),A、C物質(zhì)的量的變化相等,說(shuō)明A、C的化學(xué)計(jì)量系數(shù)相等,故x=2,所以A錯(cuò)誤;B、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量保持不變,所以反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比,2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率,故C正確;D、容器中A與B的物質(zhì)的量之比取決于起始時(shí)加入A、B的量,所以平衡時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)計(jì)量系數(shù),所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】規(guī)律提煉題組

完成下列與溶液pH有關(guān)的計(jì)算,并提煉解題規(guī)律。

1室溫下pH=4NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_______

225℃時(shí),pH等于9pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液中的氫離子濃度為 _____

3某溫度時(shí),水的KW=10-13,將此溫度下pH=12NaOH溶液aLpH=2H2SO4溶液bL混合:,

①若所得混合溶液為中性,a:b= ____

②若所得混合溶液pH=3,a:b=_____

4已知某溫度時(shí)0.1 molL-1NaOH pH等于11,在此溫度下,若將100體積pH1=aH2SO4溶液與1體積pH2=bNaOH溶液混合后溶液呈中性則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是________________(用含a、b的表達(dá)式表示)

5(學(xué)法題)總結(jié)歸納求混合溶液pH時(shí),應(yīng)注意的問(wèn)題__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)正成為科學(xué)家研究的主要課題。將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

(1) 已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下圖:

a、3、b的大小關(guān)系___________

②請(qǐng)根據(jù)下圖中信息在下圖()中畫(huà)出CO2(g)H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)H2O(g)的能量關(guān)系曲線___________。

(2)某溫度下,將2.0molCO2(g)6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,上述反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的______

A. P3P2T3T2 B. P1P3,T1T3 C. P2P4T4T2 D. P1P4,T2T3

(3)在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入CO2(g)H2(g),一定條件下上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________

A. 正反應(yīng)速率先增大后減小 B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D. 反應(yīng)物的濃度增大

(4)下列一定能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________

A.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B.恒容條件下,氣體的密度不變

C.各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)比

D.[n(H2)/n(CO2)]不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)下列物質(zhì)分類(lèi)全部正確的是

①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 NaOH ⑤液態(tài)氨 KClO3

A. 堿①④B. 純凈物③④⑤C. 鹽①⑥D. 混合物②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4

D. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事實(shí)不能說(shuō)明該反應(yīng)到平衡狀態(tài)的是( )

A. 斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時(shí)形成1 mol H-Cl鍵 B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變

C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變 D. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1 mol/L的氨水中加水稀釋?zhuān)瑒t溶液中增大

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2pH分別為aa+1,則c1=10c2

C. 常溫下,將pH=11NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊呈藍(lán)色

D. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(SO42-)c(NH4+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順次排列.正確的(
A.硫酸,純堿,孔雀石
B.硝酸,燒堿,綠礬
C.冰醋酸,乙醇,醋酸鈉
D.鹽酸,熟石灰,苛性鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

陽(yáng)離子

NaBa2、NH

陰離子

CH3COOOH、Cl、SO

已知:①AC溶液的pH均大于7,AB的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象。

1A__________,B____________(填化學(xué)式)

2寫(xiě)出CD反應(yīng)的離子方程式________________。

325 ℃時(shí),0.1 mol·L1 B溶液的pHa,則B溶液中c(H)c(NH3·H2O)____________________(用含有a的關(guān)系式表示)。

4將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________

5在一定體積的0.005 mol·L1C溶液中,加入一定體積的0.00125 mol·L1的鹽酸,混合溶液的pH11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是______。

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