Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。請你根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中 是氧化劑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為 。

（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是： 。

（3）實驗室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要這種溶液 mL才能與2.24 L氯氣（標準狀況）恰好完全反應(yīng)。

（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況： 。

（5）現(xiàn)需490 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液：

①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 。

②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、 。

③在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結(jié)果偏高的是 。

A．定容時俯視

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

C．溶解所用燒杯未洗滌

D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗

Answer 1

【答案】（共12分）（1）KClO3（1分）；5∶1（2分）；

（2）先變紅，后褪色（1分）；（3）100（1分）；

（4）

（5）40.0 g（1分）；500 mL容量瓶；AD

【解析】試題分析：（1）上述反應(yīng)中氯酸鉀中氯元素化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，氯酸鉀是氧化劑。氯化鉀中氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，氯氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為5∶1。

（2）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，因此把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅，后褪色。

3）標準狀況下2.24L氯氣是0.2mol，需要0.2mol氫氧化鈉才能恰好反應(yīng)，所以需要2mol/L氫氧化鈉100mL。

（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明溴離子被氧化為單質(zhì)溴，對應(yīng)的離子方程式和電子轉(zhuǎn)移情況為。

（5）①需要500mL容量瓶，則所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40.0g。

②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶。

③A．定容時俯視，液面在刻度線下方，濃度偏高；B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水不影響結(jié)果；C．溶解所用燒杯未洗滌，溶質(zhì)減少，濃度偏低；D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗，溶液體積減少，濃度偏高，答案選AD。