Question

6．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5N_A
• B． lmolNaHSO₄中的陽離子數(shù)為2N_A
• C． 通常狀況下，lmolNO和0.5molO₂在密閉容器中混合，生成NO₂分子數(shù)為N_A
• D． 制取漂白粉時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC1₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．據(jù)乙烯中含6對共用電子，根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算出乙烯的物質(zhì)的量，然后計算出含有共用電子對的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．硫酸氫鈉是由鈉離子與硫酸氫根離子通過離子鍵結(jié)合而成，陽離子為鈉離子；
C．NO₂和N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO₂?N₂O₄；
D．求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿反應(yīng)是歧化反應(yīng)來分析．

解答 解：A．．標(biāo)況下22.4L乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而乙烯中含6對共用電子對，故1mol乙烯中含6N_A個共用電子對，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉陽離子為鈉離子，1molNaHSO₄中的鈉離子為1mol，個數(shù)N_A，故B錯誤；
C．NO和O₂反應(yīng)方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據(jù)方程式知，1molNO與0.5molO₂恰好完全反應(yīng)生成1molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于N_A，故C錯誤；
D．標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和堿反應(yīng)是歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移N_A個電子，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，明確二氧化氮與四氧化二氮之間轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵，題目難度不大．