Question

配平下列化學(xué)方程式：

（1）K₂Cr₂O₇+HCl(濃）——KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O

(2)Fe₃C+HNO₃(濃）——Fe(NO₃)₃+CO₂↑+NO₂↑+H₂O

(3)Fe(OH)₃+NaOH+Cl₂——Na₂FeO₄+NaCl+H₂O

(4)S+Ca(OH)₂——CaS_x+CaS₂O₃+H₂O

(5)+H₂S+H⁺——Mn²⁺+S↓+H₂O

Answer 1

（1）K₂Cr₂O₇+14HCl(濃)====2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

(2)Fe₃C+22HNO₃(濃)====3Fe(NO₃)₃+CO₂↑+13NO₂↑+11H₂O

(3)2Fe(OH)₃+10NaOH+3Cl₂====2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O

(4)2（x+1）S+3Ca(OH)₂====2CaS_x+CaS₂O₃+3H₂O

(5)2+5H₂S+6H⁺====2Mn²⁺+5S↓+8H₂O

解析:

（1）+H (濃)——KCl+++H₂O

首s先確定CrCl₃和Cl₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是2和3，然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等配平得：K₂Cr₂O₇+14HCl(濃)====2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

逆配法：部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)等宜選用此種方法配平，即先從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物開始配平。

(2)+(濃)——+↑++H₂O

首先確定Fe₃C和NO₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是1和13，然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等配平得：Fe₃C+22HNO₃(濃)====3Fe(NO₃)₃+CO₂↑+13NO₂↑+11H₂O

零價(jià)法：對(duì)于不易確定元素化合價(jià)的物質(zhì)（如鐵、砷、碳等組成的化合物）參加的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，把組成該物質(zhì)的各元素化合價(jià)看作零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使升降值相等。

(3)反應(yīng)物中H∶O=1∶1，則Na₂FeO₄∶H₂O=1∶4,設(shè)Na₂FeO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等配平得：

2Fe(OH)₃+10NaOH+3Cl₂====2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O

定組成法：對(duì)一個(gè)確定的化合物而言，各組成元素的原子個(gè)數(shù)之比一定，由此決定了反應(yīng)物或生成物中可能有兩種或兩種以上的物質(zhì)的比例關(guān)系一定，據(jù)此可實(shí)現(xiàn)配平。

(4)S0+Ca(OH)₂——++H₂O

首先確定CaS_x和CaS₂O₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是2和1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等配平得：2（x+1）S+3Ca(OH)₂====2CaS_x+CaS₂O₃+3H₂O

整體標(biāo)價(jià)法：當(dāng)化合物中某一元素有多個(gè)（或?yàn)椴欢〝?shù)）時(shí)，可將它作為整體，計(jì)算其整體的化合價(jià)。

(5)第一步，根據(jù)得失電子守恒配平

++H⁺——Mn²⁺+↓+H₂O

則2+5H₂S+H⁺——2Mn²⁺+5S↓+H₂O

第二步，根據(jù)電荷守恒，兩邊離子電荷相等需要6個(gè)H⁺來(lái)配平，則：2+5H₂S+6H⁺——2Mn²⁺+5S↓+H₂O

第三步，根據(jù)質(zhì)量守恒配平得：2+5H₂S+6H⁺====2Mn²⁺+5S↓+8H₂O

氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。