6.4g銅與足量的濃硝酸反應（假設硝酸的還原產(chǎn)物只有一種），生成的氣體被飽和的氫氧化鈉溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，則亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為（　�。�
分析：整個過程發(fā)生的反應較復雜，但從氧化還原反應電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，我們可以認為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），據(jù)此解答．
解答：解：6.4gCu的物質(zhì)的量為
6.4g
64g/mol
=0.1mol，
銅和硝酸反應銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，
則銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，
根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），
所以n（NaNO2）=n（Cu）=0.1mol，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，難度較大，整個過程發(fā)生的反應較復雜，但從氧化還原反應電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，清楚銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省株洲市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．5．6g鐵和6．4g銅分別與0．1mol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B．0．5molO3與11．2LO2所含的分子數(shù)一定相等

C．等質(zhì)量的 14NO和 13CO氣體中含有的中子數(shù)相等

D．常溫下，5．6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

6.4g銅與足量的濃硝酸反應（假設硝酸的還原產(chǎn)物只有一種），生成的氣體被飽和的氫氧化鈉溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，則亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2molB．0.3molC．0.1molD．0.5mol

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科目：高中化學 來源：2007-2008學年北京市崇文區(qū)高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

6.4g銅與足量的濃硝酸反應（假設硝酸的還原產(chǎn)物只有一種），生成的氣體被飽和的氫氧化鈉溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，則亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為（ ）
A．0.2mol
B．0.3mol
C．0.1mol
D．0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

6.4g銅與足量的濃硝酸反應，銅全部反應完后，共收集到氣體2.24L(標準狀況)，反應中消耗硝酸的物質(zhì)的量和被還原的硝酸的物質(zhì)的量分別為                    （   ）

A．0.5mol, 0.1mol                                           B．0.3mol, 0.1mol  

C．0.4mol, 0.2mol                                  D．無法確定

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