【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀鹽酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

D. 生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

【答案】D

【解析】根據(jù)圖像可知，當(dāng)NaOH的體積0~20mL時(shí)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明與過(guò)量的HCl反應(yīng)；NaOH的體積20~200mL時(shí)，與溶液中的Mg2+和Al3+反應(yīng)生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；NaOH的體積200~240mL時(shí)，Al(OH)3沉淀溶解；A.根據(jù)Al(OH)3~NaOH之間關(guān)系可知：n(Al)=n [Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.35-0.2=015mol，m總=m(Al) +m(Mg)=0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，A項(xiàng)正確；C.據(jù)A可知n(NaOH)= n [Al(OH)3]=0.2mol，c(NaOH)==5mol/L，C項(xiàng)正確；B.分析可知，n(Al) =n(AlCl3)=0.2mol， n(Mg)=n(MgCl2)=0.15mol，n剩(HCl)=n(NaOH)=0.02L5mol/L=0.1mol，再根據(jù)氯原子守恒可求，n(Cl-)= 3n(AlCl3) +2n(MgCl2)+ n剩(HCl)= 1mol，c(Cl-)==5mol/L，B項(xiàng)正確；D.根據(jù)Mg~H2、2Al~3H2之間的關(guān)系可知，n(H2)=(0.15+0.2 )=0.45mol，即標(biāo)況下的體積為V(H2)=0.45mol22.4L/mol=10.08 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某微粒用 AZQn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（ ）

A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-Z

C.所含電子數(shù)=Z+nD.質(zhì)量數(shù)=Z+A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

C. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

D. X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O），下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B.a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3H8O+5H2O
C.每生成1 mol O2 ， 有44 g CO2被還原
D.該裝置工作時(shí)H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來(lái)了，這種試劑是(　　)

A. 硝酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 氯化鋇溶液 D. 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】還原鐵粉是化工生產(chǎn)及實(shí)驗(yàn)室中常用的還原劑。工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如下：

回答下列問題：

（1）酸溶過(guò)程中硫酸的作用是________________________ 。

（2）轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3，加液時(shí)應(yīng)將(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，原因是_____________。

（3）轉(zhuǎn)化過(guò)程中溫度不超過(guò)35℃，原因是___________________________ 。

（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是___________________ 。

（5）將FeCO3濁液暴露在空氣中，固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放出CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________ 。

（6）在焙燒過(guò)程中需加入CaCO3進(jìn)行脫硫處理。下圖為加CaCO3和不加CaCO3對(duì)還原鐵粉產(chǎn)率的影響，據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2)，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置（略去部分夾持儀器）制備少量的亞氯酸鈉。

裝置C中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4(Ⅰ)

裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2(Ⅱ)

（1）儀器組裝完畢，關(guān)閉兩個(gè)彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水可檢驗(yàn)裝置氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開A的活塞，兩個(gè)彈簧夾的開關(guān)操作是__________________。

（2）裝置B中進(jìn)行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應(yīng)，該處使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是___________________________________。

（3）裝置C的作用是________________，裝置E的作用是________________。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以裝置D中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是________。

a.稀鹽酸 b.品紅溶液 c.石蕊溶液 d.酚酞溶液

（5）一次實(shí)驗(yàn)制備中，通過(guò)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是__________________。檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______________________。 （供選擇的試劑有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定”有多種方法，請(qǐng)按要求回答下列問題：在燃燒匙內(nèi)盛過(guò)量紅磷，紅磷必須過(guò)量的原因是______，點(diǎn)燃紅磷后立即插入集氣瓶?jī)?nèi)，塞緊橡皮塞紅磷燃燒的現(xiàn)象是____________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾，觀察到的現(xiàn)象是______，該實(shí)驗(yàn)除了得出氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)之外，還能得出氮?dú)饩哂械男再|(zhì)是______（任寫一點(diǎn)）；若測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/7，則可能的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生進(jìn)行如下圖所示的鋅銅原電池的實(shí)驗(yàn)。

（1）從理論上講,預(yù)期看到的現(xiàn)象是________、_________、_______。

（2）正極上的電極反應(yīng)：____________________________________。

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