【題目】CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境污染,發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2).某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2 , 在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H=a kJ/mol
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

t/min

n (CO)/mol

n (Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20


(1)反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=mol/(Lmin).
(2)在2min~4min間,v(Cl2v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”),該溫度下K=
(3)在圖1中畫出0~4min末n(COCl2)隨時間的變化示意圖

(4)已知X、L可分別代表溫度或壓強,如圖2表示L一定時,CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.X代表的物理量是;a0 (填“>”,“=”,“<”),依據(jù)是

【答案】
(1)0.1
(2)=;5
(3)
(4)溫度;<;因為X增大時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動
【解析】解:(1.)由表中數(shù)據(jù),可知0~2min內(nèi)△n(CO)=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol,由方程式可知△c(COCl2)=△c(CO)=0.4mol,則v(COCl2)= 0.1mol/(L.min),故答案為:0.1;
(2.)4min內(nèi),反應(yīng)的氯氣為0.6mol﹣0.2mol=0.4mol,由方程式可知參加反應(yīng)的CO為0.4mol,故4min時CO為1.2mol﹣0.4mol=0.8mol,與2min時CO的物質(zhì)的量相等,則2min、4min處于平衡狀態(tài),在2min~4min間,v(Cl2=v(Cl2 ,
由方程式可知,平衡時生成COCl2為0.4mol,該溫度下平衡常數(shù)K= = =5,故答案為:=;5;
(3.)隨時間的變化,COCl2的物質(zhì)的量增大,開始為0,2min時到達(dá)平衡,平衡時COCl2為0.4mol,0~4min末n(COCl2)隨時間的變化示意圖為: ,
故答案為: ;
(4.)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強平衡正向移動,CO轉(zhuǎn)化率增大,而圖中隨X增大時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動,則X為溫度,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故a<0,
故答案為:溫度;<;因為X增大時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動.
(1.)由表中數(shù)據(jù),可知0~2min內(nèi)△n(CO)=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol,由方程式可知△c(COCl2)=△c(CO)=0.4mol,再根據(jù)v= 計算v(COCl2);
(2.)4min內(nèi),反應(yīng)的氯氣為0.6mol﹣0.2mol=0.4mol,由方程式可知參加反應(yīng)的CO為0.4mol,故4min時CO為1.2mol﹣0.4mol=0.8mol,與2min時CO的物質(zhì)的量相等,則2min、4min處于平衡狀態(tài);由方程式可知,平衡時生成COCl2為0.4mol,平衡常數(shù)K= ;
(3.)n(COCl2)隨時間的變化增大,開始為0,2min時到達(dá)平衡,平衡時COCl2為0.4mol;
(4.)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強平衡正向移動,CO轉(zhuǎn)化率增大,而圖中隨X增大時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動,則X為溫度,正反應(yīng)為放熱反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在一密閉燒瓶中,在25℃時存在著平衡:2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱).把燒瓶置于100℃的水中,則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是( ) ①顏色;②平均分子量;③質(zhì)量;④壓強;⑤密度.
A.①和③
B.②和④
C.④和⑤
D.③和⑤

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A. m=2,則n=23 B. 若固體中金屬的質(zhì)量為 48g,則m=4

C. 當(dāng)m=3時,溶液可能呈藍(lán)色 D. 反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過56g

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CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

1.4×103

2.55×102

9×104

1.1×102

下列說法不正確的是(
A.硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)
B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢,可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3 , 沉淀變?yōu)榧t褐色,說明溶解度Fe(OH)3<Mg(OH)2
D.向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴,產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2

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A.Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)后溶液中的鈉鹽:

B.NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽:

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( )
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D.44克14C16O2含氧原子數(shù)為2NA

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某同學(xué)為檢測樣本中所含成份,將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,設(shè)計實驗及實驗現(xiàn)象如下:

①該實驗?zāi)艽_認(rèn)存在的陽離子是
②該實驗檢測出樣本中有NO3 , 根據(jù)是(用化學(xué)方程式解釋)
③根據(jù)該實驗?zāi)芊翊_定樣本中含有SO32 , (填“能”或“否”),若要確定SO32 , 所需的實驗藥品可以是

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A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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