【題目】化學用語是學好化學知識的重要基礎，下列有關化學用語表示正確的是（ ）

①用電子式表示HCl的形成過程：

②MgCl2 的電子式：

③質量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子： Cs

④乙烯、乙醇結構簡式依次為：CH2CH2、C2H6O

⑤S2﹣的結構示意圖：

⑥次氯酸分子的結構式：H﹣O﹣Cl．

A. ①②③④⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤ D. ③⑤⑥

【答案】D

【解析】①用電子式表示化合物的形成過程時，左邊為原子的電子式，錯誤；②氯化鎂中含有兩個氯離子，應寫成，錯誤；③元素符號的左上角寫質量數(shù)，左下角寫質子數(shù)，根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)分析，質子數(shù)=133-78=55，故正確；④乙烯的結構簡式為CH2=CH2 ，乙醇的結構簡式為C2H5OH，錯誤；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)為18，正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價鍵，正確。答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A. 提出原子學說 B. 提出分子學說 C. 發(fā)現(xiàn)氧氣 D. 發(fā)現(xiàn)元素周期律

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池的應用很廣，一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取鈦白粉（TiO2）和利用其副產(chǎn)物制取鋰離子電池的正極材料（LiFePO4）的工藝流程如下（部分條件未給出）。

（1）FeTiO3中Ti的化合價為______；在“還原”步驟中，還原“Fe3+”的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。

（2）FeSO4溶解度與溫度關系如下表，

溫度（℃）

30

20

l5

l0

5

0

-2

-6

FeSO4 （g/L）

240

190

130

117

95

79

59

38

則操作I 的名稱為_______、過濾。

（3）“轉化” 步驟中對溶液進行加熱的主要目的是_____________。

（4）寫出“沉鐵”的離子反應方程式___________，為使Fe3+完全沉降，則PO43-的濃度至少應為___________（己知：Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16）。

（5）流程中可循環(huán)利用的物質是（H2O除外）______，寫出固相焙燒的反應方程式______。

（6）某鋰離子充放電時，正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉化，當充電時，電池負極發(fā)生的

反應為6C+xLi++xe-=LixC6，寫出放電時電池反應方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=6.25×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法不正確的是（不考慮飲料中其他成分）

A. 相同物質的量濃度的NaA、HA混合溶液呈堿性

B. 提高CO2兗氣壓力，碳酸飲料中c (A-)減小

C. 當碳酸飲料的pH為5.0時，

D. 碳酸飲料中各粒子的濃度關系為c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃，H2A的電離常數(shù)Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此溫度下，將1 mL濃度為0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀釋到1000mL。下列說法正確的是

A. 上述稀釋過程中，H2A分子及所有離子濃度均減小

B. 上稀釋過程中，的變化趨勢保持增大

C. 上述溶液稀釋前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

D. 根據(jù)H2A的電離常數(shù)，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，鍵角最小的是（　�。�

A. CO2B. BF3C. NH3D. H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A. V=448 B. 樣品中CuO的質量為4.0 g

C. 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ D. 樣品中Fe元素的質量為2.14 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收硫酸廠的廢氣SO2，并制備

MnSO4·H2O晶體，其工藝流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，其中的金屬陽離子主要是Mn2＋，還有少量Fe2＋、Al3＋等。

②幾種離子沉淀時數(shù)據(jù)信息如下：

離子

Fe2＋

Fe3＋

Al3＋

Mn2＋

開始沉淀時pH

7.6

2.7

3.8

8.3

完全沉淀時pH

9.7

4.0

4.7

9.8

請回答下列問題：

(1)加入MnO2氧化時溶液中反應的離子方程式為_______________________________。

(2) 若流程中取消“加入MnO2”，對上述流程的影響是____________________________。

(3)試劑X能否選用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2]，判斷并說明理由： ________。

(4)濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是___________________。

(5)從濾液中提取MnSO4·H2O晶體的操作是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且Fe片質量減輕的是（ ）

A. CuSO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. FeCl3

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