Question

用水稀釋0.1mol/L的CH₃COOH溶液，其中隨水的量增大的有（　�。�
①n（H⁺）  ②c（H⁺）  ③c（H⁺）/c（CH₃COOH）  ④c（CH₃COOH）/c（H⁺）

• A、①③
• B、①④
• C、③④
• D、①②

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中c（H⁺）、c（CH₃COO^-）都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH^-）增大．

解答： 解：①加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致溶液中n（H⁺）增大，故正確；　
②醋酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，水的電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）減小，故錯誤；
③加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則n（H⁺）增大、n（CH₃COOH）減小，所以

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故正確；
④根據(jù)③知，

c(CH3COOH)

c(H+)

減小，故錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)醋酸電離程度與溶液體積增大程度之間的關(guān)系結(jié)合水的離子積常數(shù)來分析解答，很多同學(xué)往往認(rèn)為“增大醋酸電離程度，則溶液中氫離子濃度增大”而導(dǎo)致錯誤，為易錯點(diǎn)題．