Question

（滿分12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。

⑴ 配制待測(cè)液: 將0.85g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有___________________________________________。

⑵ 滴定: ①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用_______滴定管。

②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視________，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液的顏色變化是__________。

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積 (mL)	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

⑶ 純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為_________。

⑷ 對(duì)幾種假定情況的討論(填無(wú)影響、偏高、偏低)

①若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________。

②讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管（2分）;

（2）①酸式 （1分），  ②錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化和滴定速度（2分）；

紅色剛好變成無(wú)色且30秒鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（1分）。

⑶ 0.201 （2分） ,   94.6%（2分） ;     

⑷ ①偏低（1分）,   ② 偏低（1分）。

【解析】（1）考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作。準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的主要儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管。

（2）滴定管分為酸式和堿式兩種滴定管。鹽酸應(yīng)放在酸式滴定管中。在滴定過(guò)程中，眼睛必須注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。用酚酞作指示劑，鹽酸滴定氫氧化鈉溶液終點(diǎn)的顏色變化為溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。

（3）兩次實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積分別是20.20ml和20.00ml，所以平均值為2010ml，因此氫氧化鈉的濃度是。所以樣品的純度是

。

（4）若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，說(shuō)明鹽酸不足，測(cè)定結(jié)果偏低。若滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，所以消耗的鹽酸體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。