（1）氫氧化鋁具有兩性，分別寫出其與酸、堿反應(yīng)的離子方程式：______；______；
（2）乙炔可與HCl反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)制造聚氯乙烯塑料，
寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；______．
（3）寫出用鋁粉和Fe2O3制金屬鐵的化學(xué)方程式：______．

解：（1）氫鹽化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水的離子反應(yīng)為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，化學(xué)反應(yīng)分別為CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nCH2=CHCl ，
故答案為：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；nCH2=CHCl ；
（3）鋁粉和Fe2O3反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．
分析：（1）氫鹽化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（2）乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；
（3）鋁粉和Fe2O3反應(yīng)生成鐵和氧化鋁．
點評：本題考查離子反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)物與生成物是解答本題的關(guān)鍵，注意有機反應(yīng)類型，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?棗莊模擬）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
．
（3）明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2氣體，請你寫出能驗證SO2氣體具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（4）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程
取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+
取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+
．
（5）實驗室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe．

①請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序為：A→
E→B→C→D
E→B→C→D
．
②檢驗裝置A氣密性的方法是
關(guān)閉a、b兩處活塞，將導(dǎo)氣管插入水槽中，微熱，導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，一段時間后，導(dǎo)管中形成一段水柱，說明氣密性良好
關(guān)閉a、b兩處活塞，將導(dǎo)氣管插入水槽中，微熱，導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，一段時間后，導(dǎo)管中形成一段水柱，說明氣密性良好
．
③在點燃B處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是
檢驗CO氣體純度
檢驗CO氣體純度
．
④裝置C的作用是
除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃
除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?清城區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：
Na+
Na+
＞
Mg2+
Mg2+
＞
Al3+
Al3+
（填寫離子符號）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族
（3）元素B的氧化物屬于
離子
離子
化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為
．
（4）A、C元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O
．
（5）含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因為
Al3+水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的
Al3+水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的
．（用離子方程式表示和適當(dāng)?shù)奈淖终f明）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)晶氯化鐵（FeCl3?6H2O）跟水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，三氯化鐵被稱為凈水劑，并且具有使用價值．明礬（KAl（SO4）2?12H2O）也是具有實用價值的凈水劑，城市自來水廠常用其在常溫下對大量的水進(jìn)行凈化．
（1）如果選擇合適的分類標(biāo)準(zhǔn)，可以將結(jié)晶氯化鐵和明礬這兩種不同的物質(zhì)劃歸為同-類物質(zhì)，請你來劃分 （只要答出兩項即可）：
①分類標(biāo)準(zhǔn)：
 
．物質(zhì)類型名稱：
 
．
②分類標(biāo)準(zhǔn)：
 
．物質(zhì)類型名稱：
 
．
（2）聯(lián)想三氯化鐵跟水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式，寫出明礬跟水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體的化學(xué)方程式
 
．
（3）取黃河水50mL盛在燒杯中，再向燒杯中加入適量的明礬粉木并用玻璃棒將水?dāng)嚢瑁l(fā)生的現(xiàn)象是
 
．
（4）食鹽水和明礬水溶液都是無色、澄清、透明的液休．對這兩種液體進(jìn)行鑒別的方法很多，如果不用任何試劑進(jìn)行鑒別，有關(guān)的方法、現(xiàn)象和結(jié)論
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：吉林省長春外國語學(xué)校2010－2011學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)文科試題 題型：058

(1)設(shè)計實驗證明食鹽中含有Na＋和Cl－證明Na＋的方法名稱為________；現(xiàn)象為________．

(2)設(shè)計實驗證明氫氧化鋁具有兩性取新制氫氧化鋁濁液分別裝入兩只試管中，一只試管中加入________試劑，現(xiàn)象________，證明氫氧化鋁具有________性；

另一只試管中加入________試劑，現(xiàn)象________，證明氫氧化鋁具有________性．

(3)設(shè)計實驗檢驗溶液中存在Fe3＋離子加入________試劑，現(xiàn)象________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請認(rèn)真閱讀如下材料，然后完成有關(guān)問題。

材料1  向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，會生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀，該沉淀既可溶于強酸之中，又可溶于強堿之中，因此是一種兩性氫氧化物。有人認(rèn)為，氫氧化鋁之所以具有兩性，原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關(guān)平衡：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

材料2  在共價鍵中有一種價鍵與一般的形成方式不同，即一方(設(shè)為A方)提供兩個電子，另一方(設(shè)為B方)具有接受兩個電子的空軌道，從而形成如下一種特殊化學(xué)鍵：A→B。這樣的共價鍵叫做配位鍵。如和H3O+中各有一個共價鍵是配位鍵，用“→”表示，箭頭指向沒提供電子的原子。即：

同共價鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中(如H2SO4、AlCl3等)，也可以存在于離子之中(如)。

材料3  已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中Al—Cl鍵為共價鍵，其結(jié)構(gòu)式如上圖中間結(jié)構(gòu)所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享。又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。

(1)通過對有關(guān)信息的學(xué)習(xí)，你對于硼酸只是一元酸是怎樣認(rèn)識的？

你可以通過硼酸在水溶液中的電離平衡，來解釋它只是一元酸的原因。你能寫出下面方程式右端的兩種離子的表達(dá)式嗎？

(2)你對于材料1中氫氧化鋁的有關(guān)電離方式是怎樣認(rèn)識的？你完全認(rèn)可嗎？如果不認(rèn)可，你能寫出你認(rèn)為的鋁酸的電離方程式嗎？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案