科目:高中化學 來源: 題型:
兩種氣態(tài)烴以等體積混合,在120 0C時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體仍為10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 ( )
A.CH4、C2H4 B.C2H2、C3H8 C.C2H4、C3H4 D.C2H2、C3H6
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室溫下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關說法正確的是
A.a(chǎn)點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:
Al3++3OH-Al(OH)3
B.a(chǎn)→b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變
C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解
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下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是( )
A.O2- 1s22s22p4 B.Ca [Ar]3d2
C.Fe [Ar]3d54s3 D.Si 1s22s22p63s23p2
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下列說法中正確的是( )
A.鋅錳干電池是二次電池 B.鋁片、鋅片、導線和高橙組成的水果電池,負極是鋅片
C.鋰電池的電解質可選擇KOH溶液 D.氫氧燃料電池工作時O2為正極,發(fā)生還原反應。
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已知2SO2+O22SO3是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,則下列有關途述正確的是
A.使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產(chǎn)效率
B.升高溫度可加快逆反應速率但不能改變正反應速率
C.一定條件下,SO2可100%轉化為SO3
D.任何條件下,反應達到平衡,SO2的濃度一定等于SO3的濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應式為________________________________________________________________________。
(2)用Al單質作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式:________________________________________________________________________。
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